氮氣高考題 2003年化學(xué)高考題全國卷

高考題 氮族 化學(xué)，2009年高考化學(xué)北京卷27題(6，高考 化學(xué)：甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入1mol氮氣、3mol氫氣，初始時兩容器溫..，16．(14分)(2010·浙江高考) 第四問，分離氮氣的兩種方法，一摩爾氮氣有幾摩爾共價鍵和化學(xué)鍵 高考。

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• 高考化學(xué)母題330題
• 2003年化學(xué)高考題全國卷
• 初三化學(xué)溶解度曲線期末必考題型
• 2010年廣東理科高考數(shù)學(xué)很難嗎
• 氮氣是怎樣提取的
• 一摩爾氮氣約含有多少氮原子

高考化學(xué)母題330題

歷年高考選擇題分類匯編（04）

氮 族 元 素

1．（90全國）以下貯存物質(zhì)的方法正確的是

(A)少量白磷貯存在二硫化碳中

(B)水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

(C)少量鈉貯存在酒精中

(D)少量鈉貯存在煤油中

2．（90全國）某元素的醋酸鹽的分子量為m,相同價態(tài)該元素的硝酸鹽的分子量為n.則該元素的此種化合價的數(shù)值為

3．（91三南）安全火柴盒的側(cè)面所涂的物質(zhì)是一種混和物,其中含有

(A)白磷和三硫化二銻等 (B)紅磷和三硫化二銻等

(C)氯酸鉀、二氧化錳和硫等 (D)硝酸鉀、二氧化錳和硫等

4．（91三南）下列四種肥料可以與草木灰(含K2CO3)混和使用的是

(A)硫酸銨 (B)氯化銨 (C)硝酸鉀 (D)過磷酸鈣

5．（92全國）在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為

(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:1

6．（92全國）某溫度下,在體積一定的密閉容器中適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應(yīng).若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2(氣)和NH4Cl(固),則反應(yīng)前后容器中壓強比應(yīng)接近于

(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7

7．（92三南）不用其它試劑,限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四瓶溶液

①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3?H2O

②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl

(A)只有①組可以 (B)只有②組可以

(C)兩組均可以 (D)兩組均不可以

8．（92三南）將空氣與CO2按5:1體積比混和,跟足量的赤熱焦炭充分反應(yīng),若反應(yīng)前后的溫度相同,則在所得氣體中,CO的體積百分含量為(假設(shè)空氣中氮、氧體積比為4:1,其它成分可忽略不計)

(A)29% (B)43% (C)50% (D)100%

9．(93全國)兩個體積相同的容器,一個盛有一氧化氮,另一個盛有氮氣和氧氣,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

(A)原子總數(shù) (B)質(zhì)子總數(shù) (C)分子總數(shù) (D)質(zhì)量

10. （94全國）下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是

(A)N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

(B)NO與O2反應(yīng)生成NO2

(C)NH3經(jīng)催化氧化生成NO

(D)由NH3制碳銨和硫銨

11.（95全國）在體積為V升的密閉容器中通入a摩NO和b摩O2.反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

12．（96全國）關(guān)于磷的下列敘述中,正確的是

(A)紅磷沒有毒性而白磷劇毒

(B)白磷在空氣中加熱到260℃可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷

(C)白磷可用于制造安全火柴

(D)少量白磷應(yīng)保存在水中

13．（97全國）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時,還原產(chǎn)物是

(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2

14．（97上海）在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m的n比值為

A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：8

15．（97上海）將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2克， 在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到氣體4.3升（標準狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物質(zhì)是

A 碳酸氫銨和硝酸銨 B 碳酸銨和硝酸銨

C 氯化銨和碳酸氫銨 D 氯化銨和碳酸銨

16．（98全國）起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是

A、氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣

B、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮

C、氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮

D、由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨

17．（98上海）二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)?N2O4(g)+Q 在測定NO2的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是

A 溫度130℃、壓強3.03×105Pa B 溫度25℃、壓強1.01×105Pa

C 溫度130℃、壓強5.05×104Pa D 溫度0℃、壓強5.05×104Pa

18．（98上海）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3 ②NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A ①>② B ①<② C ①=② D 不能確定

19．（99全國）Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是

A.NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 B.NO不是亞硝酸酐

C.NO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物 D.NO是紅棕色氣體

20．（99全國）右圖裝置可用于

A.加熱NaHCO3制CO2

B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO

C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3

D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl

21．（99全國）已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是

A. 等于15% B.大于15% C.小于15％ D.無法估算

22．（00全國）下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是

A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe

23．（00全國）1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是

A．N5＋共有34個核外電子

B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合

C．化合物N5AsF6中As化合價為+1

D．化合物N5AsF6中F化合價為-1

24．（00上海）由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601,共脫去水分子的數(shù)目為

A.198個 B.199個 C.200個 D.201個

25．（00上海）對下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．常溫下，濃硝酸可以用鋁？貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

D．反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

26．（00上海）銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g

27．（01全國）將NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是

A.2 B.4 C.6 D.8

28．（02上海）0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是

A 30 B 46 C 50 D 66

29．（03廣東）同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是

A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2

30．（03上海）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4

31．（03上海）在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是

A 使用吸收塔設(shè)備 B 使用尾氣吸收裝置

C 使用H2作原料 D 使用催化劑

32．（03上海）硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為

A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g

33．（04廣東）上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是

A．NO分子中有極性共價鍵 B．NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一

C．NO是汽車尾氣的有害成分之一 D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)

34．（04上海）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A.Mg B. Cu C. Ag D. H2

35．（04上海）將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是

A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉

答案

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 D A B C C B A C A A C A C C D

題號 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

答案 A C C D B C A C B C B C BC B C

31---35：D；BD；D；C；C

2003年化學(xué)高考題全國卷

選項涉及到一個用氮氣吹洗溶液的問題，因為氮氣是惰性氣體，所以向溶液中通入N2可以將溶解的NO2吹離溶液。在利用分光光度法檢驗亞硝酸胺的實驗中就有利用通入N2吹出NO的操作，電化學(xué)實驗中所配的溶液以及醫(yī)學(xué)上的某些藥液中也要通入氮氣以除氧。在本題中如果加入N2后溶液變色，就說明溶液是因為溶有NO2而顯綠色的。所以C項可以～不過這ms不是咱高中內(nèi)容了呢...

A選項和C的目的相同，也是除去溶解的NO2。如果加熱后顏色變回成正常的綠色則說明溶有NO2，即乙是對的，否則甲對。

B你應(yīng)該懂吧～因為加了水溶液顏色變淺，無法分辨是那種原因。

而D，它的意思是另取一份藍色的飽和硝酸銅溶液，向其中通入NO2,要是溶液同樣變?yōu)榫G色，那么乙的猜想就是對的。

所以我覺得應(yīng)該選ACD。

初三化學(xué)溶解度曲線期末必考題型

首先甲恒溫恒壓，因為反應(yīng)是1+3到2的，隨反應(yīng)進行體積變小，壓強變大，可視為有利于反應(yīng)正向移動。所以反應(yīng)平衡時甲比乙中氮氣少。所以甲充氮氣，乙充氨氣

2010年廣東理科高考數(shù)學(xué)很難嗎

1）Na3N， Na2O2(電子式弄不出來，你自己寫）

(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2

(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe , 紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮氣反應(yīng)。故選擇D. CuO。（5）實驗?zāi)康模簷z驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實驗設(shè)計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結(jié)果。實驗設(shè)計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。

氮氣是怎樣提取的

深冷空分制氮：　　它是一種傳統(tǒng)的空分技術(shù)，已有九十余年的歷史，它的特點是產(chǎn)氣量大，產(chǎn)品氮純度高，無須再純化便可直接應(yīng)用于磁性材料，但它工藝流程復(fù)雜，占地面積大，基建費用高，需專門的維修力量，操作人員較多，產(chǎn)氣慢（18～24h），它適宜于大規(guī)模工業(yè)制氮，氮氣成本在0．7元/m3左右。變壓吸附制氮與氮氣純化裝置相組合

變壓吸附制氮：是以空氣為原料，用碳分子篩作吸附劑，利用碳分子篩對空氣中的氧和氮選擇吸附的特性，運用變壓吸附原理（加壓吸附，減壓解吸并使分子篩再生）而在常溫使氧和氮分離制取氮氣。

一摩爾氮氣約含有多少氮原子

三摩爾共價鍵，三摩爾化學(xué)鍵