化學(xué)高考必背知識點 高中化學(xué)必背的120個知識點全歸納

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化學(xué)會考必背知識點高中

1.基礎(chǔ)知識

(1).化學(xué)常識題，特點:紛繁復(fù)雜，只有你想不到，沒有高考考不到，需要大量積累

(2).阿伏伽德羅，特點:四處挖坑，讓你無處可躲，你以為你選對了?其實這是一個坑!

(3).元素周期律，特點:氧化性，還原性，金屬性，非金屬性......沒錯，目的就是讓你頭大:

(4).離子方程式，特點:上一道題我錯了，你以為這道題我還是錯的嗎，實在太天真了！

2.元素及化合物

(1).金屬及其化合物,K,Ca,Na,Mg,Al,Fe,Cu.......我忍了，但看到這么多化合物我真的忍不了!氧化物，過氧化物，酸，堿，鹽......你沒看錯，金屬也有酸:高錳酸，高鐵酸，讓酸雨來的更猛烈些吧！

(2).非金屬及其化合物，C,Si,N,O,S.Cl...它們的化合物已經(jīng)夠多了，什么，還不夠?碳硅鍺錫鉛，氮硫砷銻鉍，氧硫硒碲釙，氟氯溴碘砹，真的不是我顯擺我會背元素周期表，而是這里除了金屬元素以外高考沒什么不能考的!真的要哭遼

(3).實驗題，這幾個實驗到底哪錯了，為什么學(xué)完了還是看不出來!好不容易過了這關(guān)，你出現(xiàn)在大題部分又是幾個意思?啊啊啊!天要亡我!

(4).工業(yè)流程，這步加什么試劑?這步的目的是什么?還有該死的產(chǎn)率，我只是個苦逼的高中生，不是化工專業(yè)的，求放過啊!

3.化學(xué)反應(yīng)原理

(1).氧化還原，哎，我認(rèn)識你，你不是氧化劑嗎，怎么變成還原劑了!還有轉(zhuǎn)移電子，這道題我不會做!

(2).熱化學(xué)，后-前?前-后?該死的反應(yīng)熱究竟怎么算?還有什么勒夏特勒原理?我看還是叫還死人不償命原理吧!

(3).電化學(xué)，原電池，電解池，陰陽正負(fù)，離子移動，質(zhì)量增減，PH變化，還有該死的電極式，這叫我怎么答?

(4).有機化學(xué)，拜托您老人家不要出現(xiàn)在必修部分里了!無機還沒學(xué)明白，又出來一個有機烷烯炔，鹵代烴，含氧衍生物......親，我這邊建議您趕緊離開必修課本!

4.平衡移動

(1).化學(xué)平衡，影響因素怎么這么多?反應(yīng)速率怎么也出來一起皮?還有這個K值計算，到底有幾種算法啊?真的怕了!

(2).電離平衡，這幾個怎么電離啊，電離的影響因素有有什么，如此多的知識點，真讓人頭冷。哎哎哎?求不壓軸!

(3).水解平衡，水解?不水解?你到底要怎樣?還有什么水解程度，水解方程，怎么這么多方程要寫?

(4).沉淀溶解平衡，剛翻過了一個實驗，又遇上了一個圖像，沉淀溶解怎么就這么多?各種妖魔鬼怪放馬過來吧!不對啊，你怎么還穿著滴定的外衣?

5.選修部分

(1).有機部分，怎么樣，意不意外，驚不驚喜?沒錯，俺有機又回來了，知識點增多，難度加磅，我絕對不服管!想要征服我?放馬過來吧!

(2).結(jié)構(gòu)部分，怕了有機，以為我是好惹的?多背一背你以為就可以了?沒有系統(tǒng)的整理，我看你背不背的完!還有我的晶胞和計算大法，想輕松拿下我，不可能!

化學(xué)學(xué)考必背的知識點高一

化學(xué)學(xué)考必背知識點：物理性質(zhì)

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點、狀態(tài)：

　?、?同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　　② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　?、?常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　?、?熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　　⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　?、?常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　?、?同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

　?、?比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　?、?易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　?、?易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

　　4、溶解性

　　① 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　?、?溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

　?、?硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　?、?苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

　　⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　5、密度

　　① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

　?、?氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

　?、?含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　　④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

　　化學(xué)學(xué)考必背知識點：實驗室制取氧氣

　?、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關(guān)知識點：

　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

　　(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;

　　(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　?、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

　?、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點：

　　(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

　　(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;

　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

　　化學(xué)學(xué)考必背知識點：實驗室制取二氧化碳?xì)怏w

　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。

　　相關(guān)知識點：

　　(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;

　　(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

　　(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;

　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

高二化學(xué)會考必背知識點

高中二年級化學(xué)必背知識點，具體請看以下內(nèi)容?；瘜W(xué)元素在不同的生物體內(nèi)，各種化學(xué)元素的含量相差很大。分類：大量元素、微量元素化合物是生物體生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)。化學(xué)元素能夠影響生物體的生命活動。生物界和非生物界具有統(tǒng)一性和差異性水、無機鹽、糖類、脂類、蛋白質(zhì)、核酸。水——自由水、結(jié)合水無機鹽的離子對于維持生物體的生命活動有重要作用。糖類——單糖、二糖、多糖。脂類——脂肪、類脂、固醇自由水是細(xì)胞內(nèi)的良好溶劑，可以把營養(yǎng)物質(zhì)運送到各個細(xì)胞。維持細(xì)胞的滲透壓和酸堿平衡，細(xì)胞形態(tài)、功能。糖類是構(gòu)成生物體的重要成分，也是細(xì)胞的主要能源物質(zhì)。脂肪是生物體內(nèi)儲存能量的物質(zhì);減少身體熱量散失，維持體溫恒定，減少內(nèi)臟摩擦，緩沖外界壓力。磷脂是構(gòu)成細(xì)胞膜的重要成分。固醇——膽固醇、維生素D、性激素;維持正常新陳代謝和生殖過程。蛋白質(zhì)與核酸蛋白質(zhì)和核酸都是高分子物質(zhì)。蛋白質(zhì)是細(xì)胞中重要的有機化合物，一切生命活動都離不開蛋白質(zhì)。核酸是遺傳信息的載體。蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)：氨基酸的種類、數(shù)目、排列和肽鏈的空間結(jié)構(gòu)。蛋白質(zhì)功能：催化、運輸、調(diào)節(jié)、免疫、識別染色體是遺傳物質(zhì)的主要載體

高中化學(xué)必背的120個知識點全歸納

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化學(xué)會考必背知識點2021高中介紹如下：

1、純金屬與合金的對比（主要有三點不同）:

①變成合金之后硬度大。

②變成合金之后熔點低了。

③變成合金之后強度、抗腐蝕性能更好了。

2、物質(zhì)守恒：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)日不變、元索的種類不變、質(zhì)量總和不變。

3、常見混合物：溶液、合金、礦石、空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、鋼、生鐵都是混合物。

4、洗潔精、洗滌靈、洗手液、肥皂、香皂、洗發(fā)育、沐浴液等清除油污用了乳化的原理。

5、含有較多鈣、鎂化合物的水是硬水，含較少鈣、鎂化合物的水是軟水。

①區(qū)別硬水與軟水用肥皂水。

②硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法：生活中－煮沸，實驗室中－-蒸餾。

6、電解水的實驗現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫，氫二氧一”（氫氣與氧氣的體積比為2: 1)。

7、氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小。

高中化學(xué)120個必背知識點

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識如下所示。

一、常見分子（或物質(zhì)）的形狀及鍵角。

1、形狀：V型：H2O、H2S。直線型：CO2、CS2、C2H2。平面三角型：BF3、SO3。三角錐型：NH3。正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6。

2、鍵角：H2O：104.5°。BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。白磷：60°。NH3：107°18′。CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。CO2、CS2、C2H2：180°。

二、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)。

1、具有氦結(jié)構(gòu)的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+。

2、具有氖結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

3、具有氬結(jié)構(gòu)的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+。

三、核外電子總數(shù)為10的粒子。

1、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。

2、陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

3、分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

四、核外電子總數(shù)為18的粒子。

1、陽離子：K+、Ca2+。

2、陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-。

3、分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。