高考化學計算 高中化學計算方法總結歸納

高中化學計算方法總結，高中化學計算題解題技巧，化學計算題的解答技巧。

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• 高中化學計算題解題方法歸納
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• 化學所有計算題方法

高中化學計算題解題方法歸納

一、關系式法

關系式法是根據(jù)化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質(zhì)量守恒，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關系。

例題1 某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下

再通入過量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了 [ ]

A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g

[解析]

固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。

固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。

所以，最后容器中固體質(zhì)量增加了3.2g，應選A。

二、方程或方程組法

根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關系，依據(jù)題設條件設立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。

例題2 有某堿金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該堿金屬M可能是 [ ]

A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銣

（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）

設M的原子量為x

解得 42.5＞x＞14.5

分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。

三、守恒法

化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關系，那么就必然能反映出化學反應前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。

例題3 將5.21 g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應后還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價為___。

解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。

（得失電子守恒）

四、差量法

找出化學反應前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強差等。

差量法的實質(zhì)是根據(jù)化學方程式計算的巧用。它最大的優(yōu)點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。

例題4 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為 [ ]

設MgCO3的質(zhì)量為x

MgCO3 MgO+CO2↑混合物質(zhì)量減少

應選A。

五、平均值法

平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題

斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。

例題5 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 [ ]

A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂

各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為：

Zn—H2↑ Fe—H2↑

2Al—3H2↑ Mg—H2↑

若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2LH2（標準狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應選C。

六、極值法

巧用數(shù)學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。

例題6 4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示,其中數(shù)據(jù)合理的是[ ]

A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96

本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式,則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性,要驗證數(shù)據(jù)是否合理,必須將四個選項代入,看是否有解,也就相當于要做四題的計算題,所花時間非常多.使用極限法,設2.00克全部為KCl,根據(jù)KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當混合物全部為KBr時,每119克的KBr可得沉淀188克,所以應得沉淀為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求,故只能選B和C.

七、十字交叉法

若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。

若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如平均分子量）則有：

十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關系等，多可運用十字交叉法計算。

使用十字交叉法的關鍵是必須符合二元一次方程關系。它多用于哪些計算？

明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學涵義而濫用。

十字交叉法多用于：

①有關兩種同位素原子個數(shù)比的計算。

②有關混合物組成及平均式量的計算。

③有關混合烴組成的求算。(高二內(nèi)容)

④有關某組分質(zhì)量分數(shù)或溶液稀釋的計算等。

例題7 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應為 [ ]

A．39∶61 B．61∶39

C．1∶1 D．39∶11

此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：

八、討論法

討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需采用討論的方法，計算加推理，將題解出。

例題8 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？

最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。

解法（一）最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。

設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。

解法（二）：

設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）

（1）設O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。

（y-5）×4=（30-y）×1

解得y=10（mL）

（2）若NO2過量：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4y y

3NO2+H2O=2HNO3+NO

因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。

O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時失電子數(shù)。

【評價】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恒法進行計算。

無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。

4y+5×2=（30-y-5）×1

解得y=3（mL）

原氧氣體積可能為10mL或3mL

【小結】以上逐一介紹了一些主要的化學計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，考生應建立一定的基本思維模式?！邦}示信息十基礎知識十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來摘取智慧的果實。

聆聽并總結以下進行化學計算的基本步驟：

（1）認真審題，挖掘題示信息。

（2）靈活組合，運用基礎知識。

（3）充分思維，形成解題思路。

（4）選擇方法，正確將題解出。

高中化學計算方法總結歸納

高中里我也對化學比較頭疼~呵呵，幫你到網(wǎng)上搜羅了點，希望對樓主有用

一、化學計算的基本特點

化學計算是中學化學學習的重要內(nèi)容，也是高考命題考查的重點之一。高考試題中化學計算的內(nèi)容占15％含有計算因素的試題大約占試卷總分的1/3 ，分析近幾年來的高考化學計算試題，大至有以下幾個特點：

1．化學知識與數(shù)學計算的有機結合

化學計算的基礎是對相關化學知識的正確理解和應用，計算是工具和手段。要進行化學計算，必須弄清“質(zhì)”與“量”的相互關系，并自覺地從兩者的緊密結合上去進行分析和解答。“明確化學涵義”與“理解量的關系”兩者密不可分。

明確化學涵義指：應明確化學概念和化學原理的涵義、元素化合物的性質(zhì)、化學反應的實質(zhì)等。

理解量的關系指：應理解數(shù)量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量在化學物質(zhì)或化學反應中的計算、表示或相互關系等。

2．基礎性強

重視基本化學物理量的計算和有關概念的應用，基本化學計算的考查在試題中重復出現(xiàn)的幾率高。物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度，溶液的pH等計算所占比例較大。并強調(diào)對化學原理的分析，避免繁雜的數(shù)學運算。

3．靈活性大

在計算題中設計一些巧解巧算試題，這些試題往往用常規(guī)解法也可得到同樣結果，但要比巧解巧算多幾倍的時間，以至影響全卷試題的解答。巧解巧算題檢驗學生是否掌握一定的解題技巧，考查學生思維的敏捷性、嚴密性、整體性、創(chuàng)造性。

解化學計算題沒有一成不變的方法模式，重要的是要建立解決化學問題的基本思維模式，或者說是解題基本步驟。

二、化學計算的基本方法

1．代數(shù)法

代數(shù)法是最常用的計算方法。根據(jù)題意設一個或幾個未知數(shù)，然后根據(jù)化學知識，把已知條件和所設的未知數(shù)聯(lián)系起來，找出等量關系列方程求解。代數(shù)法在解較復雜的化學計算題時，它的優(yōu)越性更大。

2．關系式法

關系式法也叫比例法，就是根據(jù)化學概念、物質(zhì)組成、化學反應中有關物質(zhì)數(shù)量間的關系建立未知量和已知量之間的關系，即表示某些量在變化時成正比例關系的式子。根據(jù)關系式確定的數(shù)量關系，進行化學計算的方法。

關系式法應用比較廣泛，特別是在解決比較復雜的習題時，如多步反應中物質(zhì)量之間的關系，優(yōu)點更為突出。

3．公式法

公式法是應用從化學原理和化學定律總結歸納的一般公式進行解題的一種方法。公式法的優(yōu)點是思維推理過程有據(jù)可循，并能迅速地列出具體解題算式。但應用此法必須注重公式的推導和應用范圍，及公式中各文字所代表的意義，只有這樣才能靈活運用公式，避免生搬硬套。

公式法在解決有關溶液的計算時，應用比較廣泛。

4．差量法

這是應用反應物或生成物的質(zhì)量差或體積差與反應物或生成物成正比例關系列式求解的一種方法。它的實質(zhì)仍是比例法。如按化學方程式反應物的量為A1，生成物的量為B1；設反應物參加反應的量為A2，生成物的量為B2，由反應物的量和生成物的量成正比例關系可推出：

A1－B1和A2－B2為質(zhì)量差或體積差。這種方法在有關剩余物的計算和氣體分析計算中常用。

差量法的實質(zhì)是利用反應體系中某化學量從始態(tài)到終態(tài)的差量，作為解題的突破口。按差量的性質(zhì)來說，除了利用質(zhì)量差、體積差之外，還可利用物質(zhì)的量的差值、壓強差值、溶液質(zhì)量差值，溶解度差值進行有關的計算。

從任何一個化學反應中，均可找到一個或多個有關量的差值，因此運用此法解題時，必須仔細分析題意，理清思路，選定好相關物理量的差值。

利用差量法解題可以使許多化學計算解法從簡，并能使學生更深刻地理解所發(fā)生量的變化實質(zhì)，對培養(yǎng)學生抽象思維能力有良好的作用。

5．圖解分析法

在認真閱讀題目、分析理解題意的基礎上，按照知識的內(nèi)在聯(lián)系，作圖求解。對于較復雜的龐大計算題，用圖解法可幫助思考，分析、判斷，易于找出解題思路。

圖解法的關鍵在于圖。圖要簡明，易于觀察，脈絡清楚，能說明問題，能啟迪思維。數(shù)量關系要反映在圖上，化學原理要隱現(xiàn)在其中，這樣才能起到較好的作用。

6．推導法(討論法)

這是根據(jù)基本概念、化學原理和物質(zhì)的性質(zhì)應用已知條件進行分析、推理的一種解題方法。這種方法常和其他方法綜合使用。其特點是解題的結果常有幾種可能性，必須通過全面

分析，一一列舉它的每種可能性，再根據(jù)已知條件進行檢驗，確定正確結果。

討論是一種十分重要的科學思維方法，它充分體現(xiàn)了化學知識與數(shù)學知識的結合。解這類題的要點是①正確分析所發(fā)生的化學反應；②依據(jù)有關化學方程式和數(shù)據(jù)進行過量判斷或劃分取值范圍；③確定在不同取值范圍內(nèi)所對應的產(chǎn)物或反應混合物的成分；④進行必要的計算求解。討論法要有足夠的根據(jù)，并緊扣題意。

討論法從解題思路與技巧的不同，大至可分為不定方程式討論法、不等式討論法、分析推理討論法等。

化學所有計算題方法

　　1、化學守恒法

　　守恒法解題的核心就是質(zhì)量守恒定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關系還表現(xiàn)為同一物質(zhì)中的電荷守恒、化合物中化合價守恒、同一化合物等量關系。學生對于挖掘題目中隱含的等量關系的能力較弱，對于物質(zhì)和元素質(zhì)量關系不能很好地建立聯(lián)系。

　　2、化學極限、平均值法

　　在處理復雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量（平均值或極值），然后用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區(qū)一般是不能準確確定設定的參量。

　　3、化學差量法

　　化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，有些反應在遵循質(zhì)量守恒定律的同時，會出現(xiàn)固、液、氣體質(zhì)量在化學反應前后有所改變的現(xiàn)象，同一狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量遵循化學反應中各物質(zhì)之間的固定的質(zhì)量關系，因此，在根據(jù)方程式的計算引入差量，根據(jù)變化值可以求出反應物或生成物的質(zhì)量。差量法的難點在于學生找不到計算的差量，而且不知道同一狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的差與物質(zhì)的質(zhì)量也成比例。

　　4、化學假設數(shù)據(jù)法

　　根據(jù)題目中涉及的化學反應中物質(zhì)的相對質(zhì)量結合題意假設適合計算的數(shù)據(jù)進行計算。學生的思維誤區(qū)一般是質(zhì)量分數(shù)計算、物質(zhì)的質(zhì)量的計算、元素的質(zhì)量計算，粒子個數(shù)的計算不能很好的進行遷移。

　　化學試卷的最后一題計算是中的壓軸計算題，它考查學生對質(zhì)量守恒定律、方程式計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及酸堿鹽部分的知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字敘述型計算、表格計算、圖像計算、探究實驗計算。以下詳細地進行介紹：

　　1、化學文字敘述型計算

　　主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在于“題目文字過多，流程過于復雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數(shù)”?？碱}經(jīng)常將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。解題時，應首先明確所求溶液中溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過化學方程式得出。其次，應明確所求溶液的質(zhì)量如何計算。最后運用公式計算出溶液的質(zhì)量分數(shù)。最終溶液的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-難溶性雜質(zhì)（反應前混有且不參加反應）-生成物中非溶液（生成沉淀或氣體）。

　　2、化學表格計算

　　利用數(shù)學方法將化學實驗數(shù)據(jù)進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現(xiàn)。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、對比，解答有關問題或進行計算。要通過仔細閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產(chǎn)生的氣體或者沉淀或者減少增加的各物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。

　　3、化學圖像計算

　　圖像計算在于借助數(shù)學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數(shù)圖像直觀的表示出來。坐標系中的函數(shù)圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，經(jīng)常是質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用。解決這類題的辦法，應該仔細分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質(zhì)一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。

　　4、化學探究實驗計算

　　探究實驗計算的難點在于反應中可能會出現(xiàn)的過量問題導致的物質(zhì)種類的可能性的判斷和引起的其他反應。解決這類題的辦法就是結合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關系式或數(shù)據(jù)進行逐個求解；學生應將化學計算與化學實驗緊密結合，在對實驗原理，實驗數(shù)據(jù)進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數(shù)據(jù)與物質(zhì)（或元素）質(zhì)量間的關系。解題的關鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認真做好每一步計算。