氨堿法高考 侯氏制堿法關(guān)鍵反應(yīng)

07年的海南高考卷子化學(xué)部分，能說(shuō)明一下侯氏制堿和氨堿法的區(qū)別和相同點(diǎn)嗎？索爾維制堿法與候氏制堿法有什么區(qū)別？有2011年全國(guó)(Ⅱ卷)化學(xué)高考試題嗎？某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取。

本文導(dǎo)航

• 海南省2022高考化學(xué)試卷
• 侯氏制堿法關(guān)鍵反應(yīng)
• 侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)
• 2012年化學(xué)全國(guó)卷
• 求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

海南省2022高考化學(xué)試卷

2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（海南卷）

一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求的。

1．下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是

A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥

2．下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是

A．1和17 B．12和9 C．14和 6 D．15和8

3．下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

4．下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

5．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

A． 氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧

B． 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C． 點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

8．下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是

A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水

9．由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合

HCO3—+OH—==CO32—+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合

CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C． 少量金屬鈉放入冷水中

Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

11．在pH=1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+ B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—

C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl— D．K+、Cl—、Al3+、SO32—

12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol?L-1為

A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

第II卷

本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題~第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第18題~第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

13．（10分）

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨ ⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是 和 ；

（2）表中最活潑的金屬是 ，非金屬最強(qiáng)的元素是 ；（填寫(xiě)元素符號(hào)）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

， ；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

。

14．（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

15．（10分）

通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

（1）X的分子式是 ；

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá)）；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

16．（6分）

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：

PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)

⑴ 寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

⑵ 已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。

17．（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào) 金屬

質(zhì)量/g 金屬

狀態(tài) c(H2SO4)

/mol?L—1 V(H2SO4)

/mL 溶液溫度/℃ 金屬消失

的時(shí)間/s

反應(yīng)前 反應(yīng)后

1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500

2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250

4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200

5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25

6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125

7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50

8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100

9 0.10 絲 1.1 50 20 44 40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

⑴ 實(shí)驗(yàn)4和5表明， 對(duì)反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

⑵ 僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

⑶ 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。

⑷ 實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：

。

以下是選考題，其中第18、19、20、21題為《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊題，第22、23、24、25題為《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊題，第26、27、28、29題為《化學(xué)與技術(shù)》模塊題?？忌荒軓娜齻€(gè)模塊中任選一個(gè)作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個(gè)模塊計(jì)分。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊

18-20為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分

18．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是

A．環(huán)已烯 B．丙炔 C．乙烷 D．苯

19．分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順?lè)串悩?gòu)體）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

20．從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：

現(xiàn)在試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

21．（11分）

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，E ，G ；

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是 ，

反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是 ；

（3）寫(xiě)出①、⑤的反應(yīng)類型：① 、⑤ 。

《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊》

22-24為選擇題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分

22．下列敘述正確的是

A． 分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵

B． 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵

C． 離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

23．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形

24．NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是

A．14，13 B．1，1

C．4，4 D．6，6

25．（11分）

A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為 ；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為 ，C的元素符號(hào)為 ；

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。

《化學(xué)與技術(shù)》模塊

26—28為選擇題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分

26．下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯(cuò)誤的是

A．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個(gè)數(shù)以12~18為宜

B．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜

C．在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果

D．在合成洗滌劑中應(yīng)以無(wú)磷助劑代替含磷助劑

27．下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是

A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能

B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)

C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧

D．除去生鐵中的非金屬元素

28．目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是

A．硬水的軟化 B．電解飽和食鹽水制造NaOH

C．電滲析淡化海水 D．海水中提取金屬M(fèi)g

29．純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

⑴ “氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：

__________________________________________；

⑵ 寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__________________________________________；

__________________________________________；

⑶ CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？

__________________________________________；

⑷ 綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：

原子利用率（%）＝__________________________________________。

參考答案

1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．A 8．A 9．D 10．D 11．A 12．D

13．（10分）

（1）Si Ar

（2）K F

（3）Al 2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH＝KAlO2＋2H2O

（4）向NaBr溶液中加入新制氯水，溶液呈橙黃色；加入四氯化碳振蕩、靜置后，下層呈橙色。

14．（9分）

（1）Cu AgNO3

（2）正 2Ag++2e—== 2Ag Cu—2e—== Cu2+

（3）Cu Ag

15．（10分）

（1）C2H6O

（2）2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑

（3）CH3CHO

（4）Z為CH3COOH，X和Z反應(yīng)的方程式為：

C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O

46 60 88

184g 120g

經(jīng)計(jì)算，C2H5OH過(guò)量，按CH3COOH的量計(jì)算，若CH3COOH完全反應(yīng)，可得產(chǎn)物176g。

所以反應(yīng)的產(chǎn)率為 ×100％＝60％

16．（6分）

(1) K=

(2) 0.45

17．（9分）

（1）接觸面積（反應(yīng)物狀態(tài)） 接觸面積越大 1和2

（2）3和4

（3）溫度 6和7

（4）反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊

18．D 19．B 20．A

21．

（1）CH2＝CH2 HOOC(CH2)4COOH

（2）ClCH2—CH2Cl＋NaOH CH2＝CHCl＋NaCl＋H2O

ClCH2—CH2Cl＋2NaOH HOCH2—CH2OH＋2NaCl

（3）加成反應(yīng) 縮聚反應(yīng)

《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊》

22．C 23．D 24．C

25．（11分）

⑴ N

⑵ Cl K

⑶ Fe 1s22s22p63s23p63d64s2

⑷ Cu 1s22s22p63s23p63d104s1

《化學(xué)與技術(shù)》模塊

26．B 27．D 28．D

29．

⑴ 2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3＋2H2O

⑵ NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

⑶ “聯(lián)合制堿法”中的CO2來(lái)自碳酸氫鈉的分解，“氨堿法”中的CO2來(lái)自碳酸鈣的分解

⑷ 33.3％

侯氏制堿法關(guān)鍵反應(yīng)

聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，用于在工業(yè)上制取純堿（Na2CO3）由侯德榜于1943年發(fā)明，是世界上廣泛采用的制純堿法。

聯(lián)合制堿法建立在氨堿法的基礎(chǔ)上，反應(yīng)不同點(diǎn)在于： 在氨堿法的廢液中加入氯化鈉，并在30～40°C下向廢液中通入二氧化碳和氨氣，使溶液達(dá)到飽和態(tài)，然后降溫到10°C以下，由于氯化銨在30°C時(shí)的溶解度比氯化鈉大，而在10°C下比氯化鈉溶解度小，以及同離子效應(yīng)，使氯化銨從母液析出，其母液又可作為下一次制堿的原料，氯化銨也可以作為一種化肥。蒸干得到碳酸鈉。

主要反應(yīng)方程式為：

NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓

2NaHCO3 -加熱→ Na2CO3 + CO2↑ + H2O

所謂“聯(lián)合制堿法”中的“聯(lián)合”，指該法將合成氨工業(yè)與制堿工業(yè)組合在一起，利用了生產(chǎn)氨時(shí)的副產(chǎn)品CO2，革除了用石灰石分解來(lái)生產(chǎn)，簡(jiǎn)化了生產(chǎn)設(shè)備。此外，聯(lián)合制堿法也避免了生產(chǎn)氨堿法中用處不大的副產(chǎn)物氯化鈣，而用可作化肥的氯化銨來(lái)回收。

聯(lián)合制堿法也存在不足。較氨堿法而言，它的用氨量較大，在有些情況下不適用。

侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)

額高考過(guò)去一年多了去年搞得很清楚，今年不得不查下書(shū)了==詳細(xì)的流程圖我已經(jīng)附上了，如果有哪部流程不懂可以再詳細(xì)問(wèn)我。

索爾維制堿法也就是氨堿法。

優(yōu)點(diǎn)：1.由圖可以看出做到了理論上的NH3完全循環(huán)利用，也就是生產(chǎn)過(guò)程不用補(bǔ)充NH3（實(shí)際有少量損耗）。同時(shí)也做到了石灰石里的CO3;2-的完全利用（CO2循環(huán)利用，投入再生產(chǎn)，理論轉(zhuǎn)化率100%）

2.原料食鹽于石灰石都便宜

3.工藝簡(jiǎn)單

缺點(diǎn)：原料利用率不高，最后有大量食鹽混在價(jià)值不高的CaCl2廢液中被廢棄，而且Ca2+Cl-也沒(méi)有被利用。

候氏制堿法也就是聯(lián)堿法。

優(yōu)點(diǎn)：1.副產(chǎn)品為利用價(jià)值較高的NH4Cl

2.食鹽利用率高，充分利用了Na+及Cl-

3.CO2來(lái)源為合成氨的廢氣，將兩種工業(yè)流程結(jié)合在一起最大程度上做到了環(huán)保及充分利用。

2012年化學(xué)全國(guó)卷

2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

化 學(xué)

注意事項(xiàng)：

1、本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2. 回答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題沒(méi)有的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5

K39 Fe56 Cu64 I127 Au197

第I卷

一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷

2.用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為

A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL

3. 下列固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl

C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

4. 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中 的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與 相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ?mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ?mol-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A. +519.4kJ?mol-1 B. +259.7 kJ?mol-1

C. -259.7 kJ?mol-1 D. -519.4kJ?mol-1

6.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為

H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原

C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化

二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。

7. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯

8. 對(duì)于可逆反應(yīng) ，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1

B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D. 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

9.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶。過(guò)濾

D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

10.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

11.某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1

B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1

C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1

D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1

12根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是

A.燒杯a中的溶液pH升高

B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2

第II卷

本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

13（9分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為_(kāi)______________；

（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________；

（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。

14.（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題：

（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學(xué)式）；

（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是_____________，該化合物水解的化學(xué)方程式為_(kāi)________________；

（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。

下列選項(xiàng)中正確的是_______________（填序號(hào)）。

①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力

②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0

④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ?mol-1

15.（9分）氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的CL2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________;

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（列式計(jì)算）

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。

16.（8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） A的化學(xué)名稱是_______；

（2） B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的類型為_(kāi)____________；

（3） D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；

（4） F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________；

（5） D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

17.（9分）硫酸亞鐵銨[（NH2）2SO4?FeSO?6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol?L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）

①鐵架臺(tái) ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研體 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈

（2） 在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是_______；

（3） 在步驟3中，“一系列操作”依次為_(kāi)_____、_______和過(guò)濾；

（4） 本實(shí)驗(yàn)制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。

選考題（請(qǐng)考生在請(qǐng)18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。）

第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。

18.[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（20分）

18-1（6分）下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是

18-11（14）PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 由A生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

（2） 由B生成C的反應(yīng)類型是________________，C的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________；

（3） 由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________,該反應(yīng)的類型為_(kāi)_________________；

（4） D的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有____________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（5） B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

19.【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（20分）

19-I（6分）下列分子中，屬于非極性的是

A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2

19-II（14分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_______；

（3） 的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_(kāi)_____；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_________。

20.【選修2——化學(xué)與技術(shù)】（20分）

A.“接觸法”制H2SO4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為

B.海水提鎂的主要步驟為

C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣

D.黏土的主要成分是三氧化二鋁

20-II（14分）工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；

（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫(xiě)化學(xué)式）；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；

（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是______________；

（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？__________。

求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1） 6.6克;;;; [2分，未寫(xiě)單位扣1分];;;;;;;;;（2） 96.4%;;;[3分]
試題分析：（1）根據(jù)比值數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以CO 2 的質(zhì)量是208.6g－215.2g＝6.6g。
（2）根據(jù)碳原子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量是 ，則該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。