次氯酸鈉高考 二氧化硫與次氯酸鈉反應(yīng)的離子

緊急求助 高考化學(xué) 次氯酸鈉 二氧化硫 反應(yīng)問題，高考化學(xué)在線等，漂白液的成分是次氯酸鈉和氯化鈉還是就是次氯酸鈉?漂白精呢？高中化學(xué)問題 二氧化硫通入次氯酸鈉的離子方程式，通過次氯酸鈉的比重（密度），怎么算出其有效氯含量？？高分急用~~？為什么次氯酸鈉比過氧化氫的作用更強(qiáng)？

本文導(dǎo)航

• 高中化學(xué)硫酸根與二氧化硫
• 高考化學(xué)的所有題型
• 次氯酸鈉可以用作漂白劑嗎
• 二氧化硫與次氯酸鈉反應(yīng)的離子
• 怎樣測(cè)次氯酸鈉比重
• 次氯酸鈉氧化能力

高中化學(xué)硫酸根與二氧化硫

強(qiáng)酸制弱酸的原理利用兩者的物理性質(zhì)有明顯差異

這個(gè)反應(yīng)主要反映的是次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性，盡管弱酸不能通過轉(zhuǎn)移氫離子達(dá)到制取強(qiáng)酸的效果，但是這個(gè)反應(yīng)是通過氧化弱酸根離子達(dá)到的目的

高考化學(xué)的所有題型

由于NaOH是過量，因此不必考慮酸式鹽。

A

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【偏鋁酸鈉】

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【亞硫酸鈉】

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【碳酸鈉】

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【硫酸鈉】

共4種

B

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【氯化鈉、次氯酸鈉】

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【偏鋁酸鈉】

N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O【硝酸鈉】

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【硫酸鈉】

共5種

C

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【碳酸鈉】

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【氯化鈉、次氯酸鈉】

CaO+H2O=Ca(OH)2

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【硫酸鈉】

共4種

D.

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O【硅酸鈉】

N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O【硝酸鈉】

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【氯化鈉、次氯酸鈉】

共4種

因此選B.此外，如果沒說“過量”，則要考慮到酸式鹽，如碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等；如果沒說常溫而是“一定條件”，那么Cl2和NaOH還可能生成氯酸鈉NaClO3.

次氯酸鈉可以用作漂白劑嗎

漂白液的成分主要起作用的是次氯酸鈉，但是其中也含有氯化鈉。而漂白精的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，且混合在水里。

二氧化硫與次氯酸鈉反應(yīng)的離子

少量SO2通入次氯酸鈉溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl

SO2 + 3ClO- + H2O = 2HClO + SO42- + Cl-

過量SO2通入次氯酸鈉中時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2 + 2NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl

SO2 +2 ClO- + H2O = SO42-+2H+ +2 Cl -

怎樣測(cè)次氯酸鈉比重

還要知道濃度，才能算出有效氯含量?；蛘咧辣戎?，通過查濃度表找出濃度，再計(jì)算有效氯。

比重為1.162-1.2的次鈉，有效氯含量在110-120克左右。

有效氯含量一般以每升多少毫克(mg)或ppm(每百萬分之一)來表示。如100ppm，即表示一升消毒液(100克)的氧化功能，1000×100/1000000克(0.1g)亦即100毫克(mg)的氧化能力。所以也可以用每升100毫克來表示，也可簡(jiǎn)稱為毫克升。

當(dāng)含氯消毒劑的有效氯含量很高時(shí)，也可用百分?jǐn)?shù)來表示，比如，有效氯含量為1%，即表示其有效氯含量為10000pm(10000mg即每升中有效氯為10g)。

擴(kuò)展資料：

有效氯計(jì)算

1、電子的轉(zhuǎn)移方法來計(jì)算的有效氯

有效氯=有效系數(shù)×含氯量。其中有效系數(shù)=奪取電子數(shù)/Cl個(gè)數(shù)(消毒劑分子式中的Cl元素的個(gè)數(shù)，當(dāng)然奪取電子數(shù)也是消毒劑分子式中Cl元素的得失電子數(shù)量的代數(shù)和)、含氯量=氯元素原子量/消毒劑化合物分子量。得出的結(jié)論就是消毒劑化合物分子式中每個(gè)Cl元素獲得的電子數(shù)乘以消毒劑化合物分子式中Cl元素成分的百分比的數(shù)值。

Cl2;;;：2/71×35.5=1

NaClO：2/74.5×35.5=0.953

Ca(ClO)2：4/143×35.5=0.993

ClO2：5/67.5×35.5=2.63

NaClO2：4/90.5×35.5=1.57（2016高考）

有效氯是指氯化物中以正價(jià)存在的氯，有效氯的計(jì)算可以從氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的降低來計(jì)算。習(xí)慣上將Cl2的有效氯定為100％，可以看成由一個(gè)Cl＋和一個(gè)Cl－組成，那么ClO2中氯為正四價(jià)，變成負(fù)一價(jià)需得到5個(gè)電子，所以其有效氯含量為實(shí)際含氯量的5倍。二氧化氯實(shí)際含氯量為35.5/67.5＝52.6％，則二氧化氯的含氯量為：52.6%×5=2.63，則就是為什么二氧化氯的有效氯為Cl2的2.63倍了。

但是若是以Cl2為100%，那么Cl2為0價(jià)態(tài)，變?yōu)椋?價(jià)態(tài)，得到一個(gè)電子，而二氧化氯要得到5個(gè)電子，在氧化能力上來說相同物質(zhì)的量的二氧化氯是Cl2的5倍氧化能力。

次氯酸鈉(NaClO)溶液的有效氯是次氯酸(HClO)，因?yàn)榇温人徕c是弱電解質(zhì)，其溶液會(huì)弱水解，存在電離平衡：NaClO＋H2OHClO＋NaOH即：ClO－＋H2OHClO＋OH－所以，其中有效成份是HClO。即有效氯

那么次氯酸鈉以電子轉(zhuǎn)移的方法來計(jì)算有效氯，是否可以算出？

那么次氯酸鈉的Cl從＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得到電子為2個(gè)電子。

35.5/(23＋35.5＋16)=47.65%

則其有效氯含量為95.3%。

2、方程式法來計(jì)算的有效氯（實(shí)驗(yàn)測(cè)定）

①“有效氯”的含量定義為：從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。如純LiClO的“有效氯”為121%

Ca(ClO)2＋4HCl=2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O

Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2

2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI

②有效氯是根據(jù)它同鹽酸作用時(shí)產(chǎn)生的氯氣的量來計(jì)算的。

若以次氯酸鈉同鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣的量來計(jì)算有效氯：

NaClO＋2HCl=Cl2↑＋NaCl＋H2O

74.5;;;;;;;;;;;;;;; 71

1;;;;;;;;;;;;;;; ;0.953g

那么1g 次氯酸鈉產(chǎn)生的氯氣為0.953g 同上述方法計(jì)算的結(jié)果相同。

參考資料來源：百度百科——有效氯含量

次氯酸鈉氧化能力

二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，次氯酸根要水解，碳酸要電離，所以碳酸先電離出一個(gè)氫離子反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，到這時(shí)候是沒問題的。

接下來就是碳酸氫根為什么不變成碳酸根的問題了。因?yàn)樘妓釟涓嵝蕴?，如果反?yīng)生成了碳酸根，那碳酸根緊接著就會(huì)和次氯酸發(fā)生水解反應(yīng)再次生成碳酸氫根和次氯酸根。

實(shí)際上，任何反應(yīng)都是不完全的，化學(xué)平衡原理告訴我們，此時(shí)也是存在碳酸根的，只不過碳酸根很少很少，這就類似水中也有氫離子和氫氧根離子一樣。

從化學(xué)平衡的角度來看，碳酸氫根和次氯酸根反應(yīng)生成碳酸根和次氯酸的反應(yīng)平衡常數(shù)很小，進(jìn)而生成物占比很小，而同時(shí)此刻又大量存在有次氯酸，更進(jìn)一步“擠占”了碳酸根的量，使得碳酸根進(jìn)一步減少，很多時(shí)候默認(rèn)不生成碳酸根。

其實(shí)，如果我們知道次氯酸 碳酸 碳酸氫根的電離常數(shù)，加上此時(shí)水的電離常數(shù)，以及一開始放入二氧化碳和次氯酸鈉的量，不考慮溫度變化，在體積已知且不變的密閉容器中，假設(shè)二氧化碳完全溶于水，我們可以算出反應(yīng)完全后任何一種粒子的量濃度，氫離子 氫氧根 鈉離子 碳酸氫根 碳酸根 次氯酸根 次氯酸 碳酸 二氧化碳，全部都能算出來。

不要覺得上邊很厲害，實(shí)際上，高考題就出這樣的題，甚至，這只是基操，真正的高考題不會(huì)給你次氯酸鈉和二氧化碳這樣你熟悉的，而是給你幾個(gè)從來沒見過的物質(zhì)，粗略說一下性質(zhì)就讓你求量濃度。

再實(shí)際上，雖然高考的時(shí)候大部分人是空著這樣的題的，但對(duì)化學(xué)學(xué)的好的人一分鐘就能做出來，即便計(jì)算量很大。這些人往往提前半個(gè)小時(shí)到一個(gè)小時(shí)就能做完理綜，但他們大部分也就是個(gè)985，清北會(huì)有多強(qiáng)？

高三的路很長(zhǎng)，如果足夠努力，你會(huì)達(dá)到自己之前所仰望的、不敢相信的高度——高二時(shí)幾十分鐘做不出來的題，高三當(dāng)1分鐘做完的送分題——實(shí)際上750分都是送分題，拼的是正確率和速度。

任重而道遠(yuǎn)，高三很苦，苦在做的題很多 不斷超越層層拔高，可怕的是，有些人從高二甚至高一就那么苦了，于是他們考上了清北。

最后，如果再進(jìn)一步考究，我可以用選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)進(jìn)行解釋，原子半徑電子雜化軌道等方面，說明為什么酸性弱。但畢竟我已經(jīng)畢業(yè)一年了，一年沒學(xué)化學(xué)難免有點(diǎn)忘了