零級反應高考 零級反應對照表
零級反應的特點是什么？零級反應是什么反應？“一級反應，二級反應，零級反應”分別什么意思？零級反應到底是指的什么？怎么分辨零級反應，一級反應，二級反應？零級反應,一級反應,二級反應的特征是什么？
本文導航
零級反應的原理及步驟
零級反應的速率與反應物濃度無關(guān)，濃度-時間圖像為一條直線。零級反應的半衰期為c(A0)/2k，與反應物初始濃度無關(guān)。其中k是反應的速率常數(shù)，c(A0)為反應物的初始濃度。
金屬鈉與水的反應就是一個零級反應。
零級反應和濃度的關(guān)系
在化學中，零級反應(zero-order reactions)，是指反應速率與反應物濃度的零次方成正比（即與反應物濃度無關(guān)）的化學反應。零級反應較少，一些發(fā)生在固體表面上的反應屬于零級反應。如氨在鎢、鐵等催化劑表面上的分解反應。
光化反應與熱反應不同, 其活化能來源于特定波長的光能。吸收了一個光子的活化分子具有自己特殊的化學、物理性質(zhì)并引起光化學過程。
當反應物濃度足夠大, 使得活化分子一旦形成即可進一步反應時, 正向反應速度就取決于反應物的活化速度。根據(jù)愛因斯坦光化當量定律可知, 活化速度與吸收光強度成正比, 而對于反應物, 反應級數(shù)為零。
擴展資料：零級反應方程式：
若對任何一個零級反應：A(g)——→ 產(chǎn)物，則－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，當t=0時，[A]=[A]0，當時間為t時，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。
零級反應半衰期：
當剩余反應物為起始濃度的一半時，即[A]t=[A]0/2，反應的時間t1/2稱為半衰期（half－life）。零級反應的半衰期與反應物的初始濃度成正比。
參考資料來源：百度百科--零級反應
一級反應的主要特征
一級反應，意思是其反應速率只與物質(zhì)濃度的一次方成正比，英文為first order reaction。二級反應，意思是其反應速率和物質(zhì)濃度的二次方成正比，英文為second order reaction。零級反應，意思是其反應速率與物質(zhì)濃度無關(guān)者稱為零級反應，英文為zeroth order reaction。
擴展資料
一、一級反應特點
1、速率系數(shù)k的單位為時間的負一次方。
2、半衰期是一個與反應物起始濃度無關(guān)的常數(shù)。
二、二級反應特點
1、反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比。
2、其半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。
三、零級反應特點
1、反應總級數(shù)為零的反應并不多，已知的零級反應中最多的是表面催化反應。
2、由于反應只在催化劑表面進行，反應速率只與表面狀態(tài)有關(guān)。
參考資料：百度百科-反應級數(shù)
零級反應對照表
零級反應是指反應物的濃度和反應速率無關(guān)的（公式表達里）反應。
一般認為固相催化劑的活性位結(jié)合反應物活化分解的過程屬于零級反應，催化劑活性位有限（較少），物質(zhì)濃度高低對活性位的搶占達不到競爭關(guān)系的反應。無論你加多少反應物進去，活性位就這么多。
一級反應和二級反應的例子
零級反應的速率恒定，若半衰期為t，則完全反應耗時2t
一級反應的速率與反應物濃度成正比，半衰期與起始濃度無關(guān)，若半衰期為t，則四分之一衰期為2t
二級反應的速率與反應物濃度的平方成正比，半衰期與起始濃度成反比，若半衰期為t，則四分之一衰期為(t+2t)
一級反應的特征
一、性質(zhì)不同
1、零級反應：反應速率與反應物濃度的零次方（即與反應物濃度無關(guān)）成正比的化學反應。
2、一級反應：是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。
3、二級反應：其反應速率和物質(zhì)濃度的二次方成正比。
二、反應方程式不同
1、零級反應：若對任何一個零級反應：A(g)——→ 產(chǎn)物，則－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，當t=0時，[A]=[A]0，當時間為t時，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。
2、一級反應：其反應速度方程可以表達為：微分形式：r = -dc/dt = kc 積分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a為反應開始時反應物的濃度，c為t時刻時的反應物濃度，k即為速率常數(shù)，單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。
3、二級反應：反應速度方程式為：dx/dt=k(a-x)(b-x)a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。
相關(guān)內(nèi)容解釋：
一、一級反應特點
1、速率系數(shù)k的單位為時間的負一次方。
2、半衰期是一個與反應物起始濃度無關(guān)的常數(shù)。
二、二級反應特點
1、反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比。
2、其半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。
三、零級反應特點
1、反應總級數(shù)為零的反應并不多，已知的零級反應中最多的是表面催化反應。
2、由于反應只在催化劑表面進行，反應速率只與表面狀態(tài)有關(guān)。
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