高考石油醚 高中部分酸堿鹽的溶解性

高中生物 染色劑，高中階段化學(xué)各物質(zhì)詳細(xì)的知識(shí)，高考乳酸在水中的溶解度，高考生物復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，那位大佬講我講一講本題？高考生物，四氯化碳與四氯化硅那個(gè)沸點(diǎn)高。

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高中生物染色劑歸納整理

蘇丹3和蘇丹4

醋酸洋紅

(斐林試劑)

(雙縮脲試劑)

龍膽紫

(亞甲基藍(lán)溶液)

甲基綠 吡咯紅

苔盼藍(lán)

高中化學(xué)部分常見的物質(zhì)對(duì)照表

高中化學(xué)常見物質(zhì)物理性質(zhì)歸納

1．顏色的規(guī)律

（1）常見物質(zhì)顏色

① 以紅色為基色的物質(zhì)

紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。

堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時(shí)及品紅溶液。

橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。

② 以黃色為基色的物質(zhì)

黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。

淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。

③ 以棕或褐色為基色的物質(zhì)

碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

④ 以藍(lán)色為基色的物質(zhì)

藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等。

淺藍(lán)色：臭氧、液氧等

藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍(lán)色易受干擾）。

⑤ 以綠色為色的物質(zhì)

淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4?7H2O。

綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙?jiān)诩spH=8時(shí)的顏色。

深黑綠色：K2MnO4。

黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥ 以紫色為基色的物質(zhì)

KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。

⑦ 以黑色為基色的物質(zhì)

黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。

淺黑色：鐵粉。

棕黑色：二氧化錳。

⑧ 白色物質(zhì)

★ 無色晶體的粉末或煙塵；

★ 與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5；

★ 難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO4，PbSO4；

★ 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；

★ 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；

★ 與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO，CaO，Na2O；

不完全反應(yīng)的：MgO。

⑨ 灰色物質(zhì)

石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時(shí)灰紅色）、鍺等。

（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色

① 水合離子帶色的：

Fe2＋：淺綠色；

Cu2＋：藍(lán)色；

Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCI4(H2O)2] 2-；

MnO4-：紫色

：血紅色；

：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開成的紫色。

②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。

運(yùn)用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。

（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性

ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。

銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色

鉛：帶藍(lán)白色 鉍：帶微紅色

（4）其他金屬單質(zhì)的顏色

銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）。

（5）非金屬單質(zhì)的顏色

鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。

2．物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體、揮發(fā)物氣味）

① 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。

② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)、乙醛(液)。

③ 具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

④ 稀有氣味：C2H2。

⑤ 臭雞蛋味：H2S。

⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級(jí)酯。

⑧ 芳香(果香)氣味：低級(jí)酯(液)。

⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。

3．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的規(guī)律

晶體純物質(zhì)有固定熔點(diǎn)；不純物質(zhì)凝固點(diǎn)與成分有關(guān)（凝固點(diǎn)不固定）。

非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動(dòng)性（軟化過程）直至液體，沒有熔點(diǎn)。

沸點(diǎn)指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時(shí)的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(1.01×105Pa)時(shí)，稱正常沸點(diǎn)。外界壓強(qiáng)越低，沸點(diǎn)也越低，因此減壓可降低沸點(diǎn)。沸點(diǎn)時(shí)呈氣、液平衡狀態(tài)。

（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

同一主族單質(zhì)的熔點(diǎn)基本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸低；而非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點(diǎn)越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點(diǎn)比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點(diǎn)比鉛低。

（2）同周期中的幾個(gè)區(qū)域的熔點(diǎn)規(guī)律

① 高熔點(diǎn)單質(zhì)

C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點(diǎn)高。金剛石和石墨的熔點(diǎn)最高大于3550℃，金屬元素的高熔點(diǎn)區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點(diǎn)為鎢（3410℃）。

② 低熔點(diǎn)單質(zhì)

非金屬低熔點(diǎn)單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點(diǎn)均為同周期的最低者，而氦是熔點(diǎn)（－272.2℃，26×105Pa）、沸點(diǎn)（268.9℃）最低。

金屬的低熔點(diǎn)區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點(diǎn)是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。

（3）從晶體類型看熔、沸點(diǎn)規(guī)律

原子晶體的熔、沸點(diǎn)高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大（但也有低的）。

在原子晶體中成鍵元素之間共價(jià)鍵越短的鍵能越大，則熔點(diǎn)越高。判斷時(shí)可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長、鍵能再比較。如熔點(diǎn)：

金剛石>碳化硅>晶體硅

分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

① 結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔、沸點(diǎn)也相應(yīng)高。如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。

② 相對(duì)分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。烴的衍生物中醇的沸點(diǎn)高于醚；羧酸沸點(diǎn)高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點(diǎn)越低。如：油酸甘油酯常溫時(shí)為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。

上述情況的特殊性最主要的是相對(duì)分子質(zhì)量小而沸點(diǎn)高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高得多（主要因?yàn)橛袣滏I）。

（4）某些物質(zhì)熔沸點(diǎn)高、低的規(guī)律性

① 同周期主族（短周期）金屬熔點(diǎn)。如

Li<Be，Na<Mg<Al

② 堿土金屬氧化物的熔點(diǎn)均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。

③ 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點(diǎn)隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。

4．物質(zhì)溶解性規(guī)律

（1）氣體的溶解性

① 常溫極易溶解的

NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)

還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福爾馬林）。

② 常溫溶于水的

CO2(1:1) Cl2(1:2)

H2S(1:2.6) SO2(1:40)

③ 微溶于水的

O2，O3，C2H2等

④ 難溶于水的

H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。

（2）液體的溶解性

① 易溶于水或與水互溶的

如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。

② 微溶于水的

如：乙酸乙酯等用為香精的低級(jí)酯。

③ 難溶于水的

如：液態(tài)烴、醚和鹵代烴。

（3）固體的水溶性（無機(jī)物略）

有機(jī)物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機(jī)溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機(jī)溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。

（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機(jī)溶劑

如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。

（5）白磷、硫易溶于CS2

（6）常見水溶性很大的無機(jī)物

如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20℃溶解度為31.6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有NaCl。

（7）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì)

① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的鐵。

② 有機(jī)高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑。

5．常見的有毒物質(zhì)

（1）劇毒物質(zhì)

白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。

CO（與血紅蛋白結(jié)合），Cl2，Br2(氣)，F(xiàn)2(氣)，HF，氫氟酸等。

（2）毒性物質(zhì)

NO（與血紅蛋白結(jié)合），NO2，CH3OH，H2S。

苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。

這些物質(zhì)的毒性，主要是使蛋白質(zhì)變性，其中常見的無機(jī)鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當(dāng)?shù)亩拘浴?

欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴(yán)重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等。

最新高中化學(xué)方程式匯編

＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊

§1◆堿金屬元素

4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2

4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)

Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑

4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3

Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O

Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O

CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

§2鹵族元素

Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3

Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl

3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（強(qiáng)酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3

NaBr+AgNO3 = AgBr↓（淺黃色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黃色)+ Na NO3

2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI類似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl

§3氧族元素

H2 + S H2S 2Na + S Na2S

Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

S + O2 SO2 3O2 2O3

2O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2↑

H2S H2 + S

2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S

H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3

SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3

Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 類似)

SO3 + H2O = H2SO4

2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)

2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl-

2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑

2H2SO4(濃) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑

2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2-+H2O

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4

Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3

§4碳族元素

C + O2 點(diǎn)燃 CO2 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

CO2 + H2O === H2CO3

C+ H2O CO + H2 (生成水煤氣) C+CO2加熱2CO

2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2

2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑

SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O

CaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2

SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓

Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓

§5氮族元素

NH3 + H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2

N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2

3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3

4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl

NH3 + HCl==NH4Cl (白煙)

8HNO3(稀)+3Fe（過量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2 N2O4

NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O

NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O

3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5

4P + 5O2 P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4

§6幾種常見的金屬

4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑

Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O

Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2類似）

AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓

CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Fe + S FeS 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓

2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3

4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe

4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO2 2MgO+C

2HgO 2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2

WO3+3H2 W+3H2O 2Al2O3 4Al+ 3O2↑

2NaCl 2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl

§7其他章節(jié)

CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl2↑

2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH

Ba (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸熱反應(yīng))

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

1. 甲烷與氯氣 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

2. 乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑

3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br

4．乙烯和HBr的反應(yīng) CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br

5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH

CH2－CH2

n

6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2

CH－CH2

n

n CH3–CH=CH2

CH3

HC≡CH

7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑

8. 由乙炔制聚氯乙烯

CH－CH2

n

Cl

HC≡CH

催化劑

△

+ HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl

Br

9. 苯與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑）

Fe

+ Br2 +HBr

10. 苯的硝化反應(yīng)

濃H2SO4

55-60℃

—NO2

+ HNO3 + H2O

11. 苯與氫氣加成生成環(huán)己烷

+ 3H2

12. 甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)

––NO2

|

NO2

O2N––

CH3

|

CH3

+3HONO2 + 3H2O

H2O

13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr

14. 溴乙烷消去反應(yīng)

醇

△

CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O

Cu

△

15. 乙醇與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑

16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

17．乙醇脫水（分子間、分子內(nèi)）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑

濃H2SO4

140℃

2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3

—ONa

—OH

18. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

+ NaOH + H2O

—OH

—ONa

19. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳

+ CO2 + H2O + NaHCO3

OH

|

20. 苯酚的定性檢驗(yàn)定量測定方法：

––Br

|

Br

Br––

OH

|

+ 3Br2 ↓ + 3HBr

21. 丙醛制1-丙醇

CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH

22. 乙醛制乙酸

2CH3CHO + O2 2CH3COOH

23. 乙醛的銀鏡反應(yīng)

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4

甲醛的銀鏡反應(yīng) HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO3

24. 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液

CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH

25. 乙酸與氫氧化銅懸濁液

2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O

26. 乙酸乙酯制?。ㄓ蔑柡吞妓徕c溶液收集）

CH3COOH + CH3CH2OH 濃硫酸

△

CH3COOC2H5 + H2O

27. 葡萄糖與銀氨溶液

CH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH4

28. 蔗糖水解方程式

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

29. 麥芽糖水解方程式

C12H22O11 + H2O 2C6H12O6

麥芽糖 葡萄糖

30. 淀粉水解

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

C17H35COO—CH2

C17H35COO—CH

C17H35COO—CH2

31. 硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)

CH2–OH

|

CH–OH

|

CH2–OH

+3NaOH 3 C17H35COONa +

輔導(dǎo)書:《龍門專題》

高中部分酸堿鹽的溶解性

能與水、乙醇、甘油混溶，不溶于氯仿、二硫化碳和石油醚。

高考生物必考知識(shí)點(diǎn)歸納

1．生物體具有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。

2． 從結(jié)構(gòu)上說,除病毒以外,生物體都是由細(xì)胞構(gòu)成的。細(xì)胞是生物體的結(jié)構(gòu)和功能的基本單位。

3．新陳代謝是活細(xì)胞中全部的序的化學(xué)變化總稱，是生物體進(jìn)行一切生命活動(dòng)的基礎(chǔ)。

4．生物體具應(yīng)激性，因而能適應(yīng)周圍環(huán)境。

5．生物體都有生長、發(fā)育和生殖的現(xiàn)象。

6．生物遺傳和變異的特征，使..

高考生物題的講解

萃取過程是需要加熱的，溫度高了乙醚會(huì)揮發(fā)

三氯氫硅和四氯化硅沸點(diǎn)是多少

四氯化碳高。

四氯化碳是一種有機(jī)化合物，化學(xué)式CCl4。是一種無色有毒液體，能溶解脂肪、油漆等多種物質(zhì)，易揮發(fā)液體，具氯仿的微甜氣味。分子量153.84，在常溫常壓下密度1.595g/cm3（20℃），沸點(diǎn)76.8℃，蒸氣壓15.26kPa（25℃），蒸氣密度5.3g/L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)。

四氯化碳與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。它不易燃，曾作為滅火劑，但因它在500攝氏度以上時(shí)可以與水反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和有毒的光氣、氯氣和氯化氫氣體，加之它會(huì)加快臭氧層的分解，所以被停用。

四氯化碳的用途被國家嚴(yán)格限制，僅限用于非消耗臭氧層物質(zhì)原料用途和特殊用途，作為萃取劑并不常用。