高考題目肼 化學(xué)公式大全及例題

化學(xué)高手請進(jìn) 配位數(shù)的判斷，一些化學(xué)高考問題，(2/3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)做燃料，1 mol N2H4(L)在氧氣(g)中燃燒，生成氮?dú)?g)和水(L)，放出622KJ熱..，肼，又名聯(lián)氨，化學(xué)式為N2H4，是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)113.5℃，具有強(qiáng)還原性。已知： ①N2，高中化學(xué)：有關(guān)肼的一個(gè)小問題，急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急，水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼，可分為兩。

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• 化學(xué)公式大全及例題
• 高三化學(xué)問題
• 火箭升空的溫度變化
• 肼受熱分解
• 高中必修一氯的所有化學(xué)方程式
• 工業(yè)生產(chǎn)中如何除去剩余的水合肼

化學(xué)公式大全及例題

Cu2+作為中心離子，提供了空軌道，NH2-NH2提供電子,作為配體（但N才是配位原子）而這個(gè)是不帶電的，N的價(jià)鍵已用完了（有三個(gè)，2個(gè)極性，1個(gè)非極）

這就是<CuNH2NH2>2+.疊氨合銅（II）配離子，這配位數(shù)是1，因?yàn)榕潴w是NH2-NH2,不是（NH3)2.

配位數(shù)要看配體的數(shù)量（角標(biāo))

eg:<Cu(H20)4>2+ 就是配位數(shù)為4，配體為水的四水合銅（II）配離子

高三化學(xué)問題

1.最終產(chǎn)物是氨基酸

2.不是?。”接斜江h(huán)，但是不可能使得溴褪色。因?yàn)楸胶弯宀环磻?yīng)

3.這個(gè)反應(yīng)就亂了，因?yàn)槭裁捶磻?yīng)都有，你不知道哪個(gè)是哪個(gè)了?。≡僬f了，氨水的堿性不足以使得氫氧化鋁溶解以產(chǎn)生鋁酸根

4.這個(gè)還可以是酸式鹽啊！比如硫酸氫鈉。另外，只有在25攝氏度的條件下PH=7才是中性，高于25攝氏度的中性PH小于7，PH=7是堿性的

5.同濃度的氯化鈣和氯化鈉中所含的氯離子密度不同啊，氯化鈣的氯離子濃度大一些，氯化銀的溶解度受氯離子影響,AgCl的Ksp不變（Ag濃度乘以Cl濃度），因而氯化鈣中氯化銀溶解度小

6.高猛酸根的化合價(jià)降低，雙氧水中的氧的化合價(jià)升高,產(chǎn)物是氧氣和錳離子。我現(xiàn)在寫不來，離子符號不知道怎么在這里寫。

7.NN之間單鍵相連，NH之間也是單鍵相連，注意N只能伸出三個(gè)化學(xué)鍵，如果NN之間是三鍵的話，那么N就沒有化學(xué)鍵和H相連了

火箭升空的溫度變化

題目的意思是叫我嗎寫熱化學(xué)方程式吧，如下：

N2H4(L) + O2(g) =點(diǎn)燃= N2(g) + 2H2O(L) △H=-622KJ/mol

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肼受熱分解

沒了？這題目不完整的啊

你是刷任務(wù)的吧

高中必修一氯的所有化學(xué)方程式

是，n2h4與二氧化氮常溫下可逆

肼，又稱聯(lián)氨（分子式：N2H4、H4N2或H2N-NH2），是一種有毒的強(qiáng)極性化合物，常態(tài)下呈無色油狀液體。溶于水、醇、氨等溶劑。

工業(yè)生產(chǎn)中如何除去剩余的水合肼

（15分）(1)防止NaClO（歧化）分解為氯酸鈉和氯化鈉（2分）
(2) ac（2分）;;; (3)放熱（2分）; (4)減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高水合肼的產(chǎn)率（2分）
(5)①酸式（2分） ②56.25%（3分）③重復(fù)步驟b和c2~3次，依據(jù)測得的結(jié)果，取平均值。（2分）
試題分析：（1）由于溫度升高時(shí)，次氯酸鈉容易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成氯酸鈉和氯化鈉，所以步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO（歧化）分解為氯酸鈉和氯化鈉。
（2）由于步驟3中需要配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液，所以步驟2中需要檢測NaClO濃度。另外在步驟4中還需要稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系，因此也需要步驟2中需要檢測NaClO濃度，所以答案選ac。
（3）由于第一階段需要在低溫下反應(yīng)，這說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（4）共計(jì)已知信息可知，在反應(yīng)極易發(fā)生副反應(yīng)，所以這樣做的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高水合肼的產(chǎn)率。
（5）①碘水是下酸性的，所以滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中。
②反應(yīng)中消耗單質(zhì)碘的物質(zhì)的量是1.8×10 －3 mol，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知水合肼的物質(zhì)的量是0.9×10 －3 mol，所以產(chǎn)品中N 2 H 4 -H 2 O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
③要減少實(shí)驗(yàn)誤差，則步驟d中進(jìn)一步操作主要是重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測得的結(jié)果，取平均值。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)也注重對學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該類試題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。