磷的四個(gè)量子數(shù)是什么 四個(gè)量子數(shù)怎么求出來的

四個(gè)量子數(shù)指的是什么？量子力學(xué)里的4個(gè)量子數(shù) n l m ms 具體物理意義是什么？一至二十號(hào)元素所對(duì)應(yīng)的四個(gè)量子數(shù)，四個(gè)量子數(shù)分別是，四個(gè)量子數(shù)是什么？四個(gè)量子數(shù)是指什么？

本文導(dǎo)航

• 四個(gè)量子數(shù)怎么求出來的
• 主量子數(shù)和次量子數(shù)的關(guān)系
• 四個(gè)量子數(shù)咋算
• 四個(gè)量子數(shù)的意義和取值要求
• 簡(jiǎn)要說明四個(gè)量子數(shù)的物理意義
• 四個(gè)量子數(shù)對(duì)應(yīng)關(guān)系表格

四個(gè)量子數(shù)怎么求出來的

n、l、ml、ms

主量子數(shù),角量子數(shù),磁量子數(shù),自旋量子數(shù)

主量子數(shù)和次量子數(shù)的關(guān)系

主量子數(shù)：量子能級(jí)，方位角量子數(shù)：量子角動(dòng)量，磁量子數(shù)：量子磁矩，自旋量子數(shù)：量子自旋量子數(shù)。

主量子數(shù)是量子能級(jí)量子化的結(jié)果，這個(gè)百度上有，方位角量子數(shù)是波爾在推倒量子能級(jí)方程時(shí)提出的，是量子的位置矢量和角動(dòng)量的矢量積，磁量子數(shù)百度上有；

自旋是假設(shè)量子可繞自身軸線旋轉(zhuǎn)，這會(huì)產(chǎn)生一個(gè)局部磁場(chǎng)，而這個(gè)磁場(chǎng)可能有兩個(gè)方向，從而形成兩個(gè)不同的能態(tài)，電子的自旋態(tài)可有狄拉克電子相對(duì)論方程得出。

擴(kuò)展資料：

量子數(shù)表征原子、分子、原子核或亞原子粒子狀態(tài)和性質(zhì)的數(shù)。通常取整數(shù)或半整數(shù)分立值。量子數(shù)是這些粒子系統(tǒng)內(nèi)部一定相互作用下存在某些守恒量的反映，與這些守恒量相聯(lián)系的量子數(shù)又稱為好量子數(shù)，它們可表征粒子系統(tǒng)的狀態(tài)和性質(zhì)。

在原子物理學(xué)中，對(duì)于單電子原子（包括堿金屬原子）處于一定的狀態(tài)，有一定的能量、軌道角動(dòng)量、自旋角動(dòng)量和總角動(dòng)量。表征其性質(zhì)的量子數(shù)是主量子數(shù)n、角量子數(shù)l、自旋量子數(shù)ms=1/2，和總角動(dòng)量量子數(shù)j。

四個(gè)量子數(shù)咋算

主量子數(shù)n:前20號(hào)元素的主量子數(shù)為1，2，3，4，5，6【摘要】

一至二十號(hào)元素所對(duì)應(yīng)的四個(gè)量子數(shù)【提問】

主量子數(shù)n:前20號(hào)元素的主量子數(shù)為1，2，3，4，5，6【回答】

1至20號(hào)元素所對(duì)應(yīng)的電子的四個(gè)量子數(shù)

【提問】

角量子數(shù)位主量子數(shù)減一【回答】

自旋量子數(shù)的取值為±1/2【回答】

我的意思是你把1至20號(hào)元素所對(duì)應(yīng)的電子的四個(gè)量子數(shù)分別寫出來發(fā)給我呢【提問】

磁量子數(shù)為±角量子數(shù)【回答】

這個(gè)沒有【回答】

那你隨便挑一個(gè)元素舉個(gè)例子總行吧，這我啥也沒懂呀，【提問】

第一個(gè)元素，氫，電子層數(shù)為1，所以主量子數(shù)為1，然后角量子數(shù)是主量子數(shù)減1等于0，自旋量子數(shù)的取值只有±1/2兩種，磁量子數(shù)的取值數(shù)為由角量子數(shù)取值決定，氫的等于±1【回答】

1.主量子數(shù)n 描述原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核的遠(yuǎn)近(電子層數(shù)); 決定電子能量高低。 取值： n=1 2 3 4 5 6 …… 電子層符號(hào) K L M N O P…… 對(duì)于氫原子其能量高低取決于n 但對(duì)于多電子原子，電子的能量除受電子層影響，還因原子軌道形狀不同而異，（即受角量子數(shù)影響） (2) 角量子數(shù)l，它決定了原子軌道或電子云的形狀或表示電子亞層（同一n層中不同分層） 意義: 在多電子原子中，角量子數(shù)與主量子數(shù)一起決定電子的能量。 之所以稱l為角量子數(shù)，是因?yàn)樗c電子運(yùn)動(dòng)的角動(dòng)量M有關(guān)。 如 M=0時(shí)，說明原子中電子運(yùn)動(dòng)情況同角度無關(guān)，即原子軌道或電子云形狀是球形對(duì)稱的。 ．角量子數(shù)，l只能取一定數(shù)值 l = 0 1 2 3 4 ……(n-1) 電子亞層 s p d f g 說明M是量子化的，具體物理意義是：電子云（或原子軌道）有幾種固定形狀，不是任意的。 如： s p d f 球形對(duì)稱 啞鈴形 花瓣形 180?，90?棒錘形 第一電子層 僅有 l s 電子，（l =0） 第二電子層 有 2s，2p電子（l =0, 1） 第三電子層 有 3s, 3p, 3d 電子 （l =0, 1, 2…） 依此類推。見p76表3-2 ．對(duì)H和類氫離子來說： E1s＜E2s＜E3s＜E4s E4s＝E4p＝E4d＝E4f 但對(duì)多電子原子來說：存在著電子之間的相互作用，n相同，l不同時(shí)，其能量也不相等【回答】

【回答】

氫核外只有一個(gè)電子，那核外有很多的呢，比如P元素呢【提問】

知道電子層數(shù)吧【回答】

n=1 2 3 4 5 6 …… 電子層符號(hào) K L M N O P…【回答】

主量子數(shù)就是它的電子層數(shù)【回答】

以氧元素為例：氧原子中的所有8個(gè)電子的4個(gè)量子數(shù)，每1橫行表示1個(gè)電子。按電子所在軌道離原子核距離由近到遠(yuǎn)，從上到下依次排列(在能量相同的軌道上，電子排列就不分先后了)：

主量子數(shù)，角量子數(shù)，磁量子數(shù)，自旋數(shù)(m后面的s是下標(biāo)字母)

n=1，l=0，m=0，ms=+1/2

n=1，l=0，m=0，ms=-1/2

n=2，l=0，m=0，ms=+1/2

n=2，l=0，m=0，ms=-1/2

n=2，l=1，m=+1，ms=+1/2

n=2，l=1，m=+1，ms=-1/2

n=2，l=1，m=0，ms=+1/2

n=2，l=1，m=-1，ms=+1/2【回答】

自旋量子數(shù)什么時(shí)候是正的二分之一什么時(shí)候是負(fù)的，這些正負(fù)號(hào)怎么判斷的【提問】

自旋本質(zhì)上沒有正負(fù)的區(qū)分，只有方向不同的區(qū)分。

我們所謂的自旋正負(fù)，是一種人為的規(guī)定。比如，我們規(guī)定向左的自旋為正，向右的自旋為負(fù)。這種正負(fù)的區(qū)分，不具有物理本質(zhì)。我們也可以規(guī)定向右的自旋為正，向左的自旋為負(fù)。【回答】

規(guī)定一個(gè)正負(fù)，只是為了數(shù)學(xué)表達(dá)的需要，不具有物理本質(zhì)。這是一種物理學(xué)通用的表示方法。如果連這個(gè)都不能理解，很難正確理解物理學(xué)的實(shí)質(zhì)?！净卮稹?/p>

四個(gè)量子數(shù)的意義和取值要求

主量子數(shù)（n)，角量子數(shù)（l;)，磁量子數(shù)（m)，自旋量子數(shù)（ms)。四個(gè)量子數(shù)在量子力學(xué)中用來描述原子內(nèi)核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)。主量子數(shù)是描述核外電子距離核的遠(yuǎn)近，主量子數(shù)決定了原子軌道能級(jí)的高低，n越大，電子的能級(jí)越大。n是決定電子能量主要量子數(shù)。

量子數(shù)介紹

在同一電子層內(nèi)，電子的能量也有所差別，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也有所不同，即一個(gè)電子層還可分為若干個(gè)能量稍有差別、原子軌道形狀不同的亞層。l的數(shù)值不同，原子軌道或電子云的形狀就不同，l的取值受n的限制，可以取從0到n減1的正整數(shù)。

原子軌道不僅有一定的形狀，并且還具有不同的空間伸展方向。磁量子數(shù)m(就是用來描述原子軌道在空間的伸展方向的）。通常把n、l、m都確定的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱原子軌道，因此s亞層只有一個(gè)原子軌道，p亞層有3個(gè)原子軌道，d亞層有5個(gè)原子軌道，f亞層有7個(gè)原子軌道。

簡(jiǎn)要說明四個(gè)量子數(shù)的物理意義

1、主量子數(shù)：

當(dāng)主量子數(shù)增加時(shí)，原子軌道變大，原子的外層電子將處于更高的能量值（能量值只能取確定的、分離的值，這些能量值稱為能級(jí)），因此受到原子核的束縛更小。這是波爾模型引入的唯一一個(gè)量子數(shù)。

主量子數(shù)n是用來描述原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核的遠(yuǎn)近，或者說它是決定電子層組數(shù)的。因?yàn)殡娮优挪甲裱畹湍芰吭砼挪柬樞驗(yàn)閚s→(n-2)f→(n-1)d→np，故當(dāng)主量子數(shù)等于3時(shí)能級(jí)排到1s2s2p3s3p4s3d。

2、角量子數(shù)：

角量子數(shù)l確定原子軌道的形狀并在多電子原子中和主量子數(shù)一起決定電子的能級(jí)。電子繞核運(yùn)動(dòng)，不僅具有一定的能量，而且也有一定的角動(dòng)量M， 它的大小同原子軌道的形狀有密切關(guān)系。例如M=0時(shí)，即l=0時(shí)說明原子中電子運(yùn)動(dòng)情況同角度無關(guān)，即原子軌道的軌道是球形對(duì)稱的；如l=1時(shí),其原子軌道呈啞鈴形分布；如l=2時(shí)，則呈花瓣形分布。

3、磁量子數(shù)：

磁量子數(shù)代表每個(gè)亞層的軌道（軌道方向）。同一亞層（l值相同）的幾條軌道對(duì)原子核的取向不同。為了解釋磁場(chǎng)對(duì)原子光譜的影響，量子理論必須進(jìn)一步予以擴(kuò)充。

按照經(jīng)典理論，電子在磁場(chǎng)中的能量取決于和軌道運(yùn)動(dòng)及自旋運(yùn)動(dòng)：有關(guān)的磁矩的取向，因而正是磁場(chǎng)使得某一給定的能級(jí)擴(kuò)展為與電子在磁場(chǎng)中的磁矩的平行和反平行相對(duì)應(yīng)的兩個(gè)能量值之間的很狹窄的能量范圍。

4、自旋量子數(shù)：

自旋量子數(shù)用ms表示，是描述軌道電子特征的量子數(shù)。對(duì)于像光子、電子、各種夸克這樣的基本粒子，理論和實(shí)驗(yàn)研究都已經(jīng)發(fā)現(xiàn)它們所具有的自旋無法解釋為它們所包含的更小單元圍繞質(zhì)心的自轉(zhuǎn)（參見經(jīng)典電子半徑）。由于這些不可再分的基本粒子可以認(rèn)為是真正的點(diǎn)粒子，因此自旋與質(zhì)量、電量一樣，是基本粒子的內(nèi)稟性質(zhì)。

自旋與統(tǒng)計(jì)：

粒子的自旋對(duì)于其在統(tǒng)計(jì)力學(xué)中的性質(zhì)具有深刻的影響，具有半整數(shù)自旋的粒子遵循費(fèi)米-狄拉克統(tǒng)計(jì)，稱為費(fèi)米子，它們必須占據(jù)反對(duì)稱的量子態(tài)（參閱可區(qū)分粒子），這種性質(zhì)要求費(fèi)米子不能占據(jù)相同的量子態(tài)，這被稱為泡利不相容原理。

另一方面，具有整數(shù)自旋的粒子遵循玻色-愛因斯坦統(tǒng)計(jì)，稱為玻色子，這些粒子可以占據(jù)對(duì)稱的量子態(tài)，因此可以占據(jù)相同的量子態(tài)。對(duì)此的證明稱為自旋統(tǒng)計(jì)理論，依據(jù)的是量子力學(xué)以及狹義相對(duì)論。事實(shí)上，自旋與統(tǒng)計(jì)的聯(lián)系是狹義相對(duì)論的一個(gè)重要結(jié)論。

四個(gè)量子數(shù)對(duì)應(yīng)關(guān)系表格

四個(gè)量子數(shù)是指決定軌道或電子能量主量子數(shù)。決定電子空間運(yùn)動(dòng)的角動(dòng)量角量子數(shù)，決定原子軌道的伸展方向磁量子數(shù)，描述軌道電子特征自旋量子數(shù)。

四個(gè)量子數(shù)定義

量子數(shù)表征原子、分子、原子核或亞原子粒子狀態(tài)和性質(zhì)的數(shù)。通常取整數(shù)或半整數(shù)分立值。量子數(shù)是這些粒子系統(tǒng)內(nèi)部一定相互作用下存在某些守恒量的反映，與這些守恒量相聯(lián)系的量子數(shù)又稱為好量子數(shù)，它們可表征粒子系統(tǒng)的狀態(tài)和性質(zhì)。

在原子物理學(xué)中，對(duì)于單電子原子包括堿金屬原子處于一定的狀態(tài)，有一定的能量、軌道角動(dòng)量、自旋角動(dòng)量和總角動(dòng)量。表征其性質(zhì)的量子數(shù)是主量子數(shù)n、角量子數(shù)l、自旋量子數(shù)ms等于12，和總角動(dòng)量量子數(shù)j。