fe(cn)6 3- 為什么有順磁性 fe高溫下的晶格類型

用價(jià)鍵理論解釋六水合鐵是順磁性的，配位化合物的內(nèi)外軌型和順逆磁性，為什么課本上說內(nèi)軌型的是逆磁性，逆磁性不是應(yīng)該無成單電子嗎？[Fe(H2O)6]2+為順磁性，而[Fe(CN)6)]4-為反磁性，請分別用價(jià)鍵理論和晶體場理..，）[Fe(CN)6]4-為反磁性，而[Fe(CN)6]3-為順磁性，為什么？[Fe(CN)6]4-為反磁性，而[Fe(CN)6]3-為順磁性，為什么？[Fe(CN)6]3-有磁矩而[Fe(CN)6]4-的磁矩卻為零,為什么？

本文導(dǎo)航

• 六價(jià)鐵離子結(jié)構(gòu)示意圖
• 順磁性和抗磁性怎么判斷
• fe高溫下的晶格類型
• ptfe化學(xué)組成分析
• 鐵磁性物質(zhì)有永久磁矩嗎
• fe電子層為什么不穩(wěn)定

六價(jià)鐵離子結(jié)構(gòu)示意圖

陽午，你好！你講的是【Fe（H2O）6】3+或【Fe（H2O）6】2+吧！他們都是水合離子，即以水為配體的配合物！可用配位場理論和晶體場理論均可解決。

1、由于H2O是弱場（在此處是6個(gè)配體點(diǎn)點(diǎn)和構(gòu)成的正八面體Oh靜電場，），F(xiàn)e的d5 5個(gè)軌道分裂成兩組即eg和T2g軌道，因?yàn)镠2O是弱場配體，即裂分Fe的d軌道分裂能較（成對能）??！因此Fe3+ 5個(gè)裂分后的d軌道中各有一個(gè)單電子；而Fe2+5個(gè)裂分后的d軌道中共6個(gè)電子，即有4個(gè)單電子.因?yàn)橛袉坞娮樱允琼槾判晕镔|(zhì)！

當(dāng)然，如果遇到了CN-這樣的暴君---強(qiáng)場配體，它使Fe2+的6個(gè)價(jià)電子都擠在三個(gè)T2g軌道中，而顯抗磁性！而Fe3+因尚有一個(gè)孤電子仍然表現(xiàn)順磁性??！

只要肯登攀，化學(xué)很簡單！

祝進(jìn)步！

順磁性和抗磁性怎么判斷

首先，沒有[Fe(CN)6]3+，只有[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-，課本上沒有說[Fe(CN)6]3-是逆磁性，而只說了[Fe(CN)6]4-是逆磁性。

內(nèi)外軌型與順逆磁性沒有絕對關(guān)系，只是內(nèi)軌型的磁矩要小一些。

希望對你有所幫助！

望采納！

fe高溫下的晶格類型

順磁性表示此物質(zhì)中有未成對的電子，反磁表示電子全部成對。Fe(II) 電子組態(tài)：3d6

價(jià)鍵理論：

[Fe(H2O)6]2+ [Fe(CN)6)]4-

雜化： sp3d2 d2sp3

未成對電子數(shù)： 4 0

晶體場理論：

弱場 （高自旋） 強(qiáng)場 （低自旋）

電子排布： （t2g)4(eg)2 （t2g)6

未成對電子數(shù)： 4 0

ptfe化學(xué)組成分析

在[Fe(CN)6] 4–中，CN–的配位原子為電負(fù)性較小的C，易給出電子對，對Fe2+的d電子排布影響大，F(xiàn)e2+ 的6個(gè)單電子被擠到3個(gè)d軌道，空出2個(gè)d軌道，可用內(nèi)層d軌道形成d2sp3雜化，內(nèi)軌型，沒有單電子，反磁性。用晶體場理論解釋：在[Fe(CN)6]4– 中，CN– 為強(qiáng)場配體，分裂能大于成對能，沒有單電子，反磁性。

鐵磁性物質(zhì)有永久磁矩嗎

順磁性表示此物質(zhì)中有未成對的電子，反磁表示電子全部成對。Fe(II) 電子組態(tài)：3d6

價(jià)鍵理論：

[Fe(H2O)6]2+ [Fe(CN)6)]4-

雜化： sp3d2 d2sp3

未成對電子數(shù)： 4 0

晶體場理論：

弱場 （高自旋） 強(qiáng)場 （低自旋）

電子排布： （t2g)4(eg)2 （t2g)6

未成對電子數(shù)： 4 0

fe電子層為什么不穩(wěn)定

[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4都是內(nèi)軌型絡(luò)合物，都是采用d2sp3雜化，但二價(jià)鐵離子d軌道有6個(gè)電子，分占三個(gè)d每個(gè)軌道有兩個(gè)電子，都是配對的，所以磁矩為零；而三價(jià)鐵離子中d軌道有5個(gè)電子，分占三個(gè)d軌道，其中有一個(gè)軌道只有一個(gè)電子，所以磁矩不等于零。