焓變的物理意義是什么 反應熱和焓變有啥區(qū)別
焓的物理意義具體是指什么？焓變是什么，單位是什么？焓變的定義是什么？熱力學中的“焓”的物理意義是什么？焓變是什么 焓變的概念 由什么決定的 焓變與反應熱的關系？焓變的定義是什么？
本文導航
焓與內能的關系式
焓的定義是：
H = U + pV
其中H表示焓，U表示內能。
內能來自于熱能-以分子不規(guī)則運動為依據(jù)（動能，旋轉動能，振動能），化學能和原子核的勢能。此外還有偶極子的電磁轉換。焓由系統(tǒng)溫度的提高而成比例增大，在絕對零度時為零點能量。在這里體積功直接視為對壓強（"p"）引起體系體積（V）變化 ΔV 而形成的功。
焓，熱力學中表征物質系統(tǒng)能量的一個重要狀態(tài)參量，常用符號H表示。對一定質量的物質，焓定義為H=U+pV，式中U為物質的內能，p為壓力，V為體積。單位質量物質的焓稱為比焓，表示為h=u+p/ρ，u為單位質量物質的內能(稱為比內能)，ρ為密度，1/ρ為單位質量物質的體積。焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態(tài)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)，焓的增量便等于在此過程中吸入的熱量。
焓變符號大小比較
焓（hán）變(Enthalpy changes)即物體焓的變化量，焓變是生成物與反應物的焓值差。
作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義。
焓是物體的一個熱力學能狀態(tài)函數(shù)，即熱函：一個系統(tǒng)中的熱力作用，等于該系統(tǒng)內能加上其體積與外界作用于該系統(tǒng)的壓強的乘積的總和。
焓變的單位是“kJ/mol或kJ·mol-1”，其中mol是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質的微粒等。
擴展資料
化學焓變的計算總結：
1、根據(jù)實驗測得熱量的數(shù)據(jù)求算
反應熱是指化學反應過程中放出或吸收的熱量，可以通過實驗直接測定。對于同一反應狀態(tài)而言，相應物質的量之比等于對應的反應熱之比。
2、根據(jù)物質能量的變化求算
根據(jù)能量守恒，焓變等于生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值。當E1(反應物)＞E2(生成物)時，△H＜0，是放熱反應；反之，是吸熱反應?！鱄＝ΣE生成物－ΣE反應物。
3、根據(jù)鍵能的大小求算
化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學反應的焓變和鍵能的關系為△H ＝E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)
4、根據(jù)燃燒熱求算
燃燒熱表明了燃料燃燒的能量變化?！鱄的大小可以根據(jù)燃燒熱的定義來計算。
5、根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算
具體計算方法是：通過熱化學方程式的疊加，進行△H的加減運算。
參考資料來源：百度百科-焓變
焓變單位怎么理解
焓是一個狀態(tài)函數(shù),也就是說,系統(tǒng)的狀態(tài)一定,焓的值就定了。
焓的定義式是這樣的：H=U+pV
其中U表示熱力學能，也稱為內能，即系統(tǒng)內部的所有能量
p是系統(tǒng)的壓力，V是系統(tǒng)的體積
作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓沒有明確的物理意義
ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學能變
焓變和反應熱的關系是什么
一步一步往下看
你就會明白：
熱力學能（U）：一個系統(tǒng)內能量的總和（分子的平均動能，轉動能，振動能，分子間勢能，原子間鍵能，電子運動能，核內離子間核能等）。
把所研究的一個反應過程的所有參與因素看作一個系統(tǒng)，這個系統(tǒng)在反應前有一個上述的熱力學能U1，反應后變?yōu)閁2。
構造一種情況使得反應前后（甚至反應的過程中）系統(tǒng)的壓強保持不變。反應前后系統(tǒng)的體積會有一個變化量。反應前后系統(tǒng)的能量變化中有一部分用來做功改變系統(tǒng)體積。這部分能量值為系統(tǒng)的壓強乘以體積變化量（可正可負可零）=[P*(V2-V1)]
定義系統(tǒng)有一個“焓變”＝（U2-U1）+P*(V2-V1)
只可以描述系統(tǒng)的“焓”變了多少，而不能測出系統(tǒng)的
“焓”具體是多少。
焓變>0系統(tǒng)經歷了吸熱反應。
焓變<0系統(tǒng)經歷了放熱反應。
明白了嗎？
至于你第二個公式
我也沒有見過
反應熱和焓變有啥區(qū)別
焓變是生成物與反應物的焓值差.作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù),焓變沒有明確的物理意義.ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒壓條件下,ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學能變
焓變是與化學反應的起始狀態(tài)、終止狀態(tài)有關,與物質所處環(huán)境的壓強、溫度等因素有關,與化學反應的過程無關.焓（H）及焓變（△H）與等壓熱效應（qp）的關系如下：在等壓,只做體積功條件下：Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定義為焓,是狀態(tài)函數(shù)) 則 qp = H2 – H1 = ΔH 結論：等壓,只做體積功條件下（化學反應通常屬此種情況）,體系焓變（ΔH）在數(shù)值上等于等壓熱效應（Qp）.
焓變怎么算
焓變的定義是：
焓（hán）變(Enthalpy changes)即物體焓的變化量。 焓是物體的一個熱力學能狀態(tài)函數(shù)，即熱函：一個系統(tǒng)中的熱力作用，等于該系統(tǒng)內能加上其體積與外界作用于該系統(tǒng)的壓強的乘積的總和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義。
反應熱和焓變
焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。
在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱“焓變”，符號用△H表示，單位一般采用kJ/mol。
