nicl什么意思 出師表全文古今異義

在電鍍行業(yè)中，鍍鎳時出現(xiàn)發(fā)白發(fā)黑是什么原因？sudo nicl .-create /groups/dba passwd "*" 是什么意思呢請詳細(xì)說明？【出師表】，【通假字】【古今異義】【一詞多義】【詞類活用】【虛詞】，鎳鋅電池的正負(fù)極是什么材料，電解液是什么？什么是內(nèi)軌雜化和外軌雜化？

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• 電鍍鎳和化學(xué)鍍鎳的區(qū)別優(yōu)缺點
• bootup numlock state中文意思
• 出師表全文古今異義
• 銀鋅紐扣電池的電極反應(yīng)方程式
• 軌道雜化方式怎么判斷

電鍍鎳和化學(xué)鍍鎳的區(qū)別優(yōu)缺點

1. Sn會變色,是因為高溫中Sn鍍層氧化; 根據(jù)氧化膜厚度的不同, 有不同的顏色. 從淡黃色褐色紫紅色到黑色都有.

2. Sn熔點為 232, 只要 Sn熔解再變回固體的時間越長, 氧化膜生成越厚

3. 加氮是為了趕走爐子中的氧, 減少Sn氧化, 促進(jìn)焊錫.

是電鍍問題，主要是鍍錫層氧化，氧化變色由發(fā)白、發(fā)黃、發(fā)紫、發(fā)黑。底材是鎳，要想鍍上錫，必須先鍍預(yù)鍍鎳（由Hcl、Nicl組成），但如果直接在預(yù)鍍鎳表面鍍錫的話，高溫后會變黃，（原因我現(xiàn)在正調(diào)查）但變黑這么嚴(yán)重氧化情況就沒見過。最好在預(yù)鍍鎳表面再鍍一層無光澤鎳（0.2微米就可以了)當(dāng)然產(chǎn)生變色的原因還有很多，如電鍍藥液中有機物含量多、鍍錫后水洗不干凈、干燥不徹底、赤手接觸產(chǎn)品、保存環(huán)境沒有進(jìn)行溫濕度管理等常識性的東西就不一一說明。

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出師表全文古今異義

《出師表》(文言知識點)

http://wenku.baidu.com/link?url=-uwwLR4O7yP7EtCfoo9ca_nICldarR-nKRBA3i9-D53oHak0QW3mu2UHsAu6G6_pVMK2m74uTdOswK_PpujDO4qA70UD0QHXaONmiIlZdqa

銀鋅紐扣電池的電極反應(yīng)方程式

你好！

正極一般采用C也可以采用鉑，負(fù)極鋅要發(fā)生氧化反應(yīng)，變成鋅離子，溶液不可以用堿性溶液，ZnOH是沉淀，可以采用NICl,NiSO4等等

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軌道雜化方式怎么判斷

根據(jù)中心原子雜化時所提供的空軌道所屬電子層的不同，配合物可分為兩種類型，即外軌配合物和內(nèi)軌配合物。

若中心原子全部用最外層價電子的空軌道（ns、np、nd） 雜化成鍵，所形成的配鍵稱外軌配鍵，對應(yīng)的配合物稱外軌配合物；另一種是中心原子用了次外層d 軌道，即（n - 1）d和最外層的ns，np 軌道進(jìn)行雜化成鍵，所形成的配鍵稱內(nèi)軌配鍵，對應(yīng)的配合物稱為內(nèi)軌配合物。

根據(jù)L.C.鮑林的價鍵理論，具有八面體結(jié)構(gòu)并有4個未成對電子的、順磁性的【CoF】，或有5個未成對電子的、順磁性的【Fe（HO）】，其配位成鍵雜化軌道為4s4p4d，所用d 軌道與s和p軌道是屬于同一主能級的。這類具有spd形式的配合物（見配位化合物）， 因為使用了外層的d軌道，所以叫做外軌配合物。兩種配合物的雜化成鍵軌道。

對于具有八面體結(jié)構(gòu)且所有電子都是成對的、抗磁性的【Co（NH）】， 或具有1個未成對電子的、 順磁性的【Fe（CN）】，其成鍵雜化軌道為3d4s4p，使用了比s和p軌道低一級主能級層中的d軌道。這類具有（-1）dsp型式的配合物，由于使用了內(nèi)層的d軌道，所以叫做內(nèi)軌配合物。

在四配位體系中，具有四面體結(jié)構(gòu)且有兩個未成對電子的順磁性的【NiCl】，其成鍵雜化軌道為4s4p，屬外軌配合物。而所有電子都成對的、抗磁性的【Ni(CN)】，其成鍵雜化軌道為3d4s4p，是平面正方形結(jié)構(gòu)，屬內(nèi)軌配合物。

擴展資料

配合物是內(nèi)軌型還是外軌型，主要取決于中心離子的電子構(gòu)型、離子所帶的電荷和配位原子的電負(fù)性大小。

具有（n - 1）d10構(gòu)型的離子，只能用外層軌道形成外軌型配合物；具有（n - 1）d8構(gòu)型的離子如在大多數(shù)情況下形成內(nèi)軌塑配合物；具有（n-1 ）d4-d7構(gòu)型的離子，既可形成內(nèi)軌型，也可形成外軌型配合物；具有（n - 1） d1-3構(gòu)型的離子，一般形成內(nèi)軌配合物。這類配合物往往含有空的（n - 1）d軌道，而含有空（n - 1）d軌道的內(nèi)軌配合物大多不穩(wěn)定。

中心離子的電荷增多有利于形成內(nèi)軌型配合物。因為中心離子的電荷較多時，它對配位原子的孤電子對引力增強，利 于以其層 d 軌道參與成鍵。

電負(fù)性大的原子如F、O等 ，與電負(fù)性較小的C 原子比較，通常不易提供孤電子對，它們作為配位原子時，中心離子以外層軌道與之成鍵，因而形成外軌型配合物。C原子作為配位原子時 則常形成內(nèi)軌型配合物 。

內(nèi)軌型配合物和外軌型配合物，其穩(wěn)定性是不同的，一般內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定。