物理化學(xué)可逆反應(yīng)怎么 化學(xué)可逆反應(yīng)判斷平衡的標(biāo)志大全

物理化學(xué)中 不可逆反應(yīng)如何設(shè)計反應(yīng)讓其轉(zhuǎn)變成可逆反應(yīng)？？？？麻煩詳細(xì)點？哪位老師知道，物理化學(xué)中可逆過程的公式有哪些，分別是在什么條件下？化學(xué) 物理化學(xué) 例題（1）如何判斷是可逆過程？為什么1，3是可逆，而2不是。 詳細(xì)解釋一下 物化？物理化學(xué)中的可逆反應(yīng)是什么？怎么判斷？主要有哪些反應(yīng)和情況是可逆或者不可逆？如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)？如何證明可逆反應(yīng)的思路和方法？

本文導(dǎo)航

• 怎么證明化學(xué)反應(yīng)可逆
• 物理化學(xué)公式及適用條件
• 化學(xué)可逆反應(yīng)判斷平衡的標(biāo)志大全
• 常見的物理化學(xué)反應(yīng)各十種
• 如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)為幾級反應(yīng)
• 如何判斷可逆反應(yīng)向什么方向進(jìn)行

怎么證明化學(xué)反應(yīng)可逆

可設(shè)計：過冷水(g,T,標(biāo)準(zhǔn)壓力)→水汽(100℃，標(biāo)壓)→水(100℃，標(biāo)壓)→水(l,T,標(biāo)壓)【等壓變溫過程】

或者：過冷水(g,T,p)→水汽(T，該溫度下對應(yīng)的飽和蒸汽壓)→水(T，該溫度下對應(yīng)的飽和蒸汽壓)→水(l,T,p)【等溫變壓過程】

主要看題目給出的數(shù)據(jù)，再根據(jù)上述兩種設(shè)計思路決定選擇哪條路線

物理化學(xué)公式及適用條件

化學(xué)中，不能完全反應(yīng)的是可逆的，比如說弱酸在水中的電離，沉淀的溶解呀，有機(jī)化學(xué)中也有一些，希望幫助你

化學(xué)可逆反應(yīng)判斷平衡的標(biāo)志大全

可逆過程是該過程任意時刻系統(tǒng)都是平衡的，對于2那種，除了始末態(tài)，內(nèi)外壓都不相等，就是不平衡的，也就是不可逆的；另外兩個就是

常見的物理化學(xué)反應(yīng)各十種

化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，完全不可逆的反應(yīng)是不存在的。

一個反應(yīng)的正反應(yīng)/逆反應(yīng)約等于1，就是不可逆的。

一個反應(yīng)的正反應(yīng)/逆反應(yīng)約等于0，就是可逆的。

如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)為幾級反應(yīng)

在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。絕大部分的反應(yīng)都存在可逆性，一些反應(yīng)在一般條件下并非可逆反應(yīng)，而改變條件（如將反應(yīng)物置于密閉環(huán)境中、高溫反應(yīng)等等）會變成可逆反應(yīng)。在學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)之前我們所接觸的許多的反應(yīng)都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。對于一個可逆反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，都可以建立同一平衡態(tài)，也就是說，不同的起始條件可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)。1、反應(yīng)不能進(jìn)行到底，可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。

2、可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。3、在同一時間發(fā)生的反應(yīng)

如何判斷可逆反應(yīng)向什么方向進(jìn)行

根據(jù)物理化學(xué)書上的方法，第一種是在等溫等壓條件下，非體積功是否小于吉布斯自由能，等于平衡，小于可逆，大于不可逆。在等溫等容條件下，非體積功是否小于Helmholtz自由能，如果等于，則平衡，小于可逆，大于不可逆。