溴?f離子那個是什么價鍵 溴電子式形成過程
溴鎓離子的形成過程，什么情況會生成溴鎓離子？五氟化溴為什么沒有極性。不是有一對孤對電子嗎。還有氟和溴成什么鍵，離子鍵還是共價鍵？溴化氫是離子鍵還是共價鍵，化學里負一價是什么意思？氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。 是什么意思？溴的價電子排布式是4s24d5，那么3d104s24d5是什么？ 請詳細描述兩者不同？
本文導航
溴電子式形成過程
反應：溴與烯烴發(fā)生加成反應，形成環(huán)狀正離子。鹵族元素的原子半徑如下： 元素符號元素名稱原子半徑I碘0.133nmCl氯0.099nmBr溴0.114nmF氟0.064nm對比可知，由于溴的原子半徑較大，第四層上有兩個s電子，5個p電子。因此溴最外層的p電子軌道就會接近碳正離子的空p軌道，溴的孤電子對容易與碳正離子p軌道發(fā)生重疊，即電子云的離域。所以在碳正離子和溴之間形成一個價鍵，其中一對電子全部由溴供給。這樣一來，原來碳正離子的周圍由本來的6個電子變成了8個電子，而溴此時也形成了周圍有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 然后Br-從溴鎓離子的反面進攻環(huán)上的任一碳原子，生成反式加成的產(chǎn)物。
如何鑒定溴離子
由于溴的原子半徑較大.因此溴最外層的p電子軌道就會接近碳正離子的空p軌道,溴的孤電子對容易與碳正離子p軌道發(fā)生重疊.所以在碳正離子和溴之間形成一個價鍵,其中一對電子全部由溴供給.這樣一來,原來碳正離子的周圍由本來的6個電子變成了8個電子,而溴此時也形成了周圍有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).這就是溴鎓離子
溴的加成是馬氏規(guī)則嗎
這類的合成形式是很特殊的，屬于特殊物質(zhì)，一般的物質(zhì)，最外層達到八個電子的時候就呈飽和態(tài)，但BrF5，的Br，最外層是12個電子，5對電子對和兩個單獨電子，正是這特殊的狀態(tài)，五個電子對呈現(xiàn)正五角體，使電子不偏向任意一方，因此呈現(xiàn)的共價鍵沒電子偏移現(xiàn)象。之間呈現(xiàn)的是共價鍵。離子鍵是存在電子的得失，比如金屬和非金屬的反應才會出現(xiàn)離子鍵，共價鍵是沒有得失的，只有便宜或者不偏移，偏移的稱之為極性，例如HCl，不偏移的稱之為非極性，比如單質(zhì)氣體之間的共價鍵，如H2
溴化氫可以和什么加成
溴化氫是共價化合物,對的.因為HBr是以分子形式存在的!只是在水溶液中,HBr電離才生成了H+和Br-.
含金屬元素的化合物一定是離子化合物,錯的.例如AlCl3,是以分子形式存在的,所以是共價化合物!中學階段需要掌握的含金屬元素的共價化合物只有AlCl3（當然實際上還有很多也是共價化合物）.
溴化氫中溴與氫是極性共價鍵.
化合物中鉀和溴只能形成離子鍵,對的.因為K是活潑金屬,Br是活潑非金屬,兩者形成的化學鍵是離子鍵.
碘原子負一價怎么算的
負1價的離子，說明原來的原子得到了1個電子，所以變成了-1價的離子。 正一價的氫銀鉀鈉等，就是原來的原子失去一個電子，就變成了+1價的離子。
溴的化學方程式總結(jié)
是4s24p5和3d104s24p5吧。這個兩個其實都是溴，但是如果是價電子排布的話，后面那個是錯的。因為ⅦA族元素的d層電子是不參與成鍵的，所以不是價電子，寫價電子排布的時候不寫，也不能寫。要寫的話，必須是寫電子排布的時候?qū)?，就?s22s22p63s23p63d104s24p5或者[Ar]3d104s24p5，其中[Ar]表示Ar的電子排布，即1s22s22p63s23p6
點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu),鹵族元素
分析：（1）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子；
（2）F的非金屬性很強，HF分子之間能形成氫鍵；
（3）元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子；
（4）根據(jù)含氧酸中，酸的元數(shù)取決于羥基氫的個數(shù)，含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強；
（5）離子晶體的晶格能與離子半徑成反比，與離子所帶電荷成正比；
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論來確定其雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；等電子體是具有相同的價電子數(shù)和相同原子數(shù)的微粒；
（7）利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)ρV=nM計算相對分子質(zhì)量．
解答： 解：（1）根據(jù)構(gòu)造原理知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，所以其價電子排布式為：4s24p5，故答案為：p；4s24p5；
（2）F的非金屬性很強，HF分子之間能形成氫鍵，所以在二分子締合（HF）2中使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵；故答案為：氫鍵；
（3）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，從表中數(shù)據(jù)可知鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，故答案為：碘；
（4）H5IO6（）中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO4為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子3個，所以酸性：H5IO6＜HIO4，故答案為：＜；
（5）離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強，離子晶體的晶格能越大，已知已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，所以發(fā)生的反應為CsICl2=CsCl+ICl，故答案為：A；
（6）ClO2-中心氯原子的價層電子對數(shù)n=2+
7+1-2×2
2
=4，屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與ClO2-互為等電子體的為Cl2O、OF2、BrO2-等，故答案為：sp3；Cl2O、OF2、BrO2-；
（7）該晶胞中含有鈣離子個數(shù)=6×
1
2
+8×
1
8
=4，含有氟離子個數(shù)=8，根據(jù)ρV=nM=
4
NA
×M，所以：M=
1
4
ρVNA，則M=
2
2
a3ρNA
故答案為：
2
2
a3ρNA．
點評：本題為綜合題型，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表、價電子排布、晶格能、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道、等電子體、晶胞計算等，難道在于有關(guān)晶胞結(jié)構(gòu)的計算，掌握晶胞結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等
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