鹵素單質(zhì)為什么是親電試劑 怎么辨別是親核試劑還是親電試劑

關(guān)于親電試劑與親核試劑，溴是無(wú)機(jī)物，為什么溴更易溶于有機(jī)溶劑？有機(jī)化學(xué)中-親核試劑與親電試劑的區(qū)別是什么，各有哪些代表物？親電試劑和親核試劑區(qū)別，親電試劑排序，為什么乙烯和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)不需要條件而與氫氣、鹵化氫、水，發(fā)生加成反應(yīng)需要條件？

本文導(dǎo)航

• 怎么辨別是親核試劑還是親電試劑
• 溴單質(zhì)為什么是液體
• 親核試劑強(qiáng)弱怎么判斷
• 什么是親電試劑與親核試劑
• 醇類是親電試劑嗎
• 乙烯與氫氣加成反應(yīng)生成什么

怎么辨別是親核試劑還是親電試劑

我剛才說(shuō)反了，你問(wèn)的沒(méi)有問(wèn)題。

雖然親電試劑和Lewis都是結(jié)合電子的，但是他們之間應(yīng)該沒(méi)什么聯(lián)系。

常見(jiàn)的Lewis酸：

1.正離子、金屬離子：鈉離子、烷基正離子、硝基正離子

2.受電子分子（缺點(diǎn)子化合物）：三氟化硼、三氯化鋁、三氧化硫、二氯卡賓

3.分子中的極性基團(tuán)：羰基、氰基

親電試劑有Br2等鹵素單質(zhì)，鹵素單質(zhì)應(yīng)該不能稱作是Lewis吧，所以我認(rèn)為沒(méi)必然聯(lián)系。Lewis堿和這個(gè)同理。

溴單質(zhì)為什么是液體

鹵素單質(zhì)是非極性分子，但原子電負(fù)性很強(qiáng)，因此極易溶于非極性的有機(jī)溶劑

有時(shí)還能形成氫鍵等增加溶解度

親核試劑強(qiáng)弱怎么判斷

代表的親核試劑有CN- OH- -OPh 等特點(diǎn)是都是負(fù)離子進(jìn)攻

代表的親電試劑有 Hcl Br2等，特點(diǎn)是都是正離子先進(jìn)攻

什么是親電試劑與親核試劑

1、酸堿性不同

由于親核試劑在反應(yīng)中提供電子，按照Lewis酸堿理論，提供電子的為堿，因此，親核試劑通常呈堿性。因?yàn)橛H電試劑可以接受電子，所以它們是路易斯酸。

2、所帶原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同

親核試劑的親核原子上有未共用的電子對(duì)，可用于與親電試劑的親電原子形成新鍵，顯示電負(fù)性，而親電試劑含有能夠形成新的化合鍵的能量較低的空電子軌道，可以是中性的，也可以是電正性的。

3、反應(yīng)基團(tuán)不同

親電試劑可以和富電子基團(tuán)（C=C,C≡C,芳香環(huán)包括雜環(huán)）反應(yīng)，親核試劑和缺電子的基團(tuán)（比如親核取代的離去基團(tuán)；羰基，包括醛酮羧酸及其衍生物，氰基等）反應(yīng)。

4、電子密度不同

親電試劑一般是缺電子的，比如鹵素單質(zhì)（想得電子變成鹵負(fù)離子），次鹵酸，鹵化氫；親核試劑就是富電子的，比如氫氧化鉀。

參考資料來(lái)源：百度百科-親核試劑

參考資料來(lái)源：百度百科-親電試劑

醇類是親電試劑嗎

親核性：

RS-＞-CN＞NH3(RNH2)＞I-＞RO-＞-OH＞Br-＞Cl-＞ROH＞H2O

（我寫的都是離子，-CN和-OH的負(fù)號(hào)寫在左邊是想突出C、O帶負(fù)電荷）

親核性=堿性+可極化性。可極化性是一個(gè)比較“飄渺”的性質(zhì)，不太好確定。

以下我寫出親核性和堿性的關(guān)系：

1、對(duì)同一種元素，兩者一致（不用解釋吧，可極化性不變）：

CH3O-＞-OH＞PhO-＞CH3COO-＞NO3-＞CH3OH

2、同一周期（從左到右），堿性減小，親核性減小（堿性效應(yīng)占優(yōu)）：

R3C-＞R2N-＞RO-＞F-

3、同一主族（從上到下），堿性減小，親核性增大（可極化性效應(yīng)占優(yōu)）：

堿性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

親核性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

至于親電試劑，不太需要排序，因?yàn)橛H電反應(yīng)一般不會(huì)出現(xiàn)兩種親電試劑的親電性的比較，且一般都是陽(yáng)離子……

不過(guò)我猜可能和親核性有些類似，可能有：親電性=酸性+可極化性吧……

乙烯與氫氣加成反應(yīng)生成什么

因?yàn)辂u素單質(zhì)是活潑的非金屬單質(zhì)。所以跟乙烯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候。不需要任何條件。就能發(fā)生反應(yīng)。