莫爾法的定義是什么 絡(luò)合滴定中四種滴定方式的應用
影響絡(luò)合滴定的主要因素?摩爾法,佛爾哈德和法揚司法的定義，莫爾法的原理是什么？什么的莫爾法？分析化學中莫尓法是什么？莫爾法在酸性條件下測定應注意什么？什么是銀量法，分為哪三種？
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絡(luò)合滴定中四種滴定方式的應用
莫爾法以鉻酸鉀作指示劑的一種銀量滴定法。在中性和弱堿性溶液中，用硝酸銀標準溶液直接滴定Cl—或Br—。鹵化銀沉淀的溶解度小于鉻酸銀，待鹵化銀沉淀完全后，稍過量的Ag+與CrO42—反應生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀，這就指示了已到達滴定終點。該法只適用于用硝酸銀直接滴定Cl—和Br—，不適于用氯化鈉直接滴定Ag+。
佛爾哈德法以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]作指示劑的一種銀量滴定法。在酸性介質(zhì)中，用硫氰酸銨(NH4SCN) 標準溶液直接滴定含Ag+的試液，待硫氰酸銀(AgSCN)沉淀完全，稍過量的SCN-與Fe3+反應生成紅色絡(luò)離子，指示已到達滴定終點。采用返滴定法可測定Cl-、Br-和I-。即加入過量硝酸銀標準液，將Cl-、Br-和I-生成鹵化銀沉淀后，再用硫氰酸銨返滴剩余的Ag+。用該法測定Cl-時，由于氯化銀(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸銀(AgSCN)的大，近終點時可能發(fā)生氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為硫氰酸銀，將多消耗硫氰酸銨滴定劑而引入較大的誤差。為避免此現(xiàn)象，可加入硝基苯等試劑保護氯化銀沉淀。該法較莫爾法的優(yōu)點是干擾少、應用范圍廣。
法揚斯法用吸附指示劑來確定滴定終點的一種銀量法。吸附指示劑是一類有色的有機化合物，在溶液中以陰離子形式存在，滴定過程中被荷電的鹵化銀沉淀微粒吸附后，其分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而引起顏色的變化，從而指示滴定終點。例如，用硝酸銀標準溶液滴定C1-，加入熒光黃指示劑，終點時由荷正電的氯化銀沉淀微粒吸附熒光黃的陰離子，可觀察到沉淀由黃綠色變?yōu)榉奂t色；如用氯化鈉標準溶液滴定Ag+，終點時則觀察到由粉紅色變?yōu)辄S綠色。為防止沉淀凝聚而影響終點清晰，可加入一些糊精。
影響絡(luò)合滴定的主要因素:絡(luò)合物的穩(wěn)定性,金屬離子的濃度.
莫爾法以什么為指示劑
以硝酸銀為滴定劑，鉻酸鉀為指示劑，滴定氯的方法。
莫法的定義
【】
莫爾法是采用硝酸銀標準溶液滴定氯離子時，采用鉻酸鉀為指示劑的銀量法。滴定終點是變成磚紅色的沉淀(鉻酸銀)。
分析化學中偏差的計算公式
莫爾法是銀量法的一種，以鉻酸鉀為指示劑，以銀離子標液滴定溶液中的Cl-， Br-，Ag+ ，CN-，不可以測定 I- ，SCN- 。
控制pH = 6.5~10.5(中性或弱堿性)，酸度大于10.5將導致銀離子水解，生成Ag2O，pH小于6.5將導致鉻酸根生成鉻酸以及重鉻酸根，而不能生成磚紅色的鉻酸銀指示終點。
如果溶液中含有銨根的話，pH要小于8.5，防止pH太高導致銨根水解生成氨，氨與銀離子生成;; 銀氨絡(luò)離子而不能與溶液中鹵素離子作用。
滴定過程如下：
莫爾法需要的酸度
應用鉻酸鉀作指示劑應注意以下幾點：
(1)滴定應當在中性或弱堿性介質(zhì)中進行。若在酸性介質(zhì)中，鉻酸根離子將與氫離子作用生成，溶液中鉻酸根離子濃度將減小，鉻酸銀沉淀出現(xiàn)過遲，甚至不會沉淀；但若堿度過高，又將出現(xiàn)氧化二銀沉淀。莫爾法測定的最適宜pH范圍是6．5～10．5。若溶液堿性太強，可先用稀硝酸中和至甲基紅變橙，再滴加稀NaOH至橙色變黃；酸性太強，則用碳酸氫鈉，碳酸鈉或硼砂中和。
(2)不能在含有氨或其他能與銀離子生成絡(luò)合物的物質(zhì)存在下滴定，否則會增大AgCl和鉻酸銀的溶解度，影響測定結(jié)果。若試液中有氨存在，應當先用硝酸中和。而在有銨根離子存在時，滴定的pH范圍應控制在6.5～7.2之間。
(3)莫爾法能測氯離子、溴離子但不能測定碘離子和硫氫根離子。因為AgI或AgSCN沉淀強烈吸附碘離子或硫氫根離子，使終點過早出現(xiàn)，且終點變化不明顯。滴定時必須劇烈搖動。
(4)莫爾法的選擇性較差，凡能與鉻酸根離子或銀離子生成沉淀的陽、陰離子均干擾滴定。
①能與Ag+生成沉淀的陰離子（PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-）
②能與Cr2O72-生成沉淀的陽離子（Pb2+、Ba2+）
③在弱堿性條件下易水解的離子（Al3+、Fe3+、Bi3+）
④大量的有色離子（Co2+、Cu2+、Ni2+）都可能干擾測定，應預先分離。
銀的密度測試多少正確
分為以下三種:1.莫爾法：采用鉻酸鉀為指示劑的銀量法；
2.佛爾哈德法：在酸性溶液中，以鐵銨礬為指示劑的銀量法；
3.法揚斯法：采用吸附指示劑確定滴定終點的銀量法。
⑴以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+反應生成難溶性沉淀的一種容量分析法。以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+生成沉淀的物質(zhì)，根據(jù)消耗滴定液的濃度和毫升數(shù)，可計算出被測物質(zhì)的含量。
⑵以生成難溶鹵化銀的沉淀滴定分析法。用于測定Cl-，Br-，I-，SCN-，CN-和Ag+。根據(jù)所選用指示劑的不同，又分為莫爾法(用鉻酸鉀作指示劑)；佛爾哈德法(用鐵銨礬作指示劑)；法揚斯法(用吸附指示劑)。
拓展資料
一、沉淀滴定法基本介紹
1.是以沉淀反應為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應速度大；3.有適當指示劑指示終點；4.吸附現(xiàn)象不影響終點觀察。
2.生成沉淀的反應很多，但符合容量分析條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應來測定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創(chuàng)立者的姓名來命名。
3.莫爾法在中性或弱堿性的含Cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標準溶液滴定，氯化銀先沉淀，當磚紅色的鉻酸銀沉淀生成時，表明Cl已被定量沉淀，指示終點已經(jīng)到達。此法方便、準確，應用很廣。
4.福爾哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性試液中，加NH4Fe（SO4）2為指示劑，以NH4SCN為滴定劑，先生成AgSCN白色沉淀，當紅色的Fe（SCN）2+出現(xiàn)時，表示Ag+已被定量沉淀，終點已到達。此法主要用于測Ag+。②返滴定法。在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的AgNO3標準溶液，再加指示劑NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN標準溶液滴定過剩的Ag+，直到出現(xiàn)紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量。此法的優(yōu)點是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但用本法測Cl-時，宜加入硝基苯，將沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀轉(zhuǎn)入溶液。
5.法揚斯法 在中性或弱堿性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃，當用Ag-NO3滴定時，在等當點以前，溶液中Cl-過剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而帶負電，指示劑不變色。在等當點后，Ag+過剩，沉淀的表面吸附Ag+而帶正電，它會吸附荷負電的熒光黃離子，使沉淀表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。此法的優(yōu)點是方便。
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