取向力強弱怎么判斷 在CO、HBr、H2O等物質的分子中,取向力，誘導力，色散力，如何判斷大?。?/h1>
分子間的作用力強弱是什么？分子間作用力大小的判斷依據是什么？共價鍵離子鍵強弱如何判斷。謝謝大神幫忙？在CO、HBr、H2O等物質的分子中,取向力，誘導力，色散力，如何判斷大??？取向力大小。
本文導航
分子間的作用力強弱是什么？
就是指分作力的大小.
分子間作用力又叫范德華力,分為三部分(1)取向力;是極性分子與極性分子之間,偶極定向排列產生的作用力(2)誘導力是當極性分子與非極性分子靠近時,極性分子的偶極使非極性分子變形,而產生的偶極叫誘導偶極.誘導偶極與極性分子的固有偶極相吸引產生的作用力叫誘導力(3)色散力,是指由于每個分子中的電子和原子核皆處在不斷地運動中,因此經常會發(fā)生電子云和原子核之間的瞬時相對位移,結果產生了瞬時偶極,兩個瞬時偶極必然是處于異極相鄰的狀態(tài),而相互吸引,稱為色散力.分子間作用力有三個特點(1)一般只有幾個至幾十個KJ*mol比化學鍵能小1-2個數量級(2)作用力范圍絕望幾百Pm一般不具有方向性和飽和性.(3)對大多數分子,色散力是主要的,只有極性很大的分子取向力占較大比重,誘導力常小.
萬有引力是對宏觀而言,分子間作用力是對微觀世界而言,是兩個不同定義域的概念是不能混淆的.
分子間作用力大小的判斷依據是什么？
相對分子質量越大，分子間作用力越大，有氫鍵的除外
共價鍵離子鍵強弱如何判斷。謝謝大神幫忙。
您好
共價鍵
共價鍵化學鍵種兩或多原子共同使用們外層電子理想情況下達電子飽和狀態(tài)由此組成比較穩(wěn)定和堅固化學結構叫做共價鍵與離子鍵同進入共價鍵原子向外顯示電荷因們并沒有獲得或損失電子共價鍵強度比氫鍵要強與離子鍵差太多或甚至比離子鍵強
同種元素原子或同元素都通過共價鍵結合般共價鍵結合產物分子少數情況下也形成晶體
吉爾伯特·列維斯于1916年先提出共價鍵
簡單原子軌道模型進入共價鍵原子互相提供單電子形成電子對些電子對圍繞進入共價鍵原子而屬們共有
量子力學早共價鍵形成解釋由電子復合而構成完整軌道來解釋第量子力學共價鍵模型1927年提出當時人們還只能計算簡單共價鍵：氫氣分子共價鍵今天計算表明當原子相互之間距離非常近時們電子軌道會互相之間相互作用而形成整分子共享電子軌道
共價鍵之
原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成化學鍵叫做共價鍵
共價鍵之二
原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成化學鍵叫做共價鍵共價鍵又稱原子鍵
同種原子間形成共價鍵共用電子對偏向任何原子成鍵原子都顯電性種鍵稱非極性鍵例H2、Cl2、N2等化合物分子同原子間形成共價鍵由于同原子電負性同共用電子對偏向電負性大原子電負性大原子帶部分負電荷電負性小原子帶部分正電荷樣鍵稱極性鍵
同種非金屬原子之間或同種非金屬原子之間成鍵時般都共價鍵形成共價鍵時當自旋方向相反未成對電子原子相互接近時兩核間電子云密度較大即共用電子對屬成鍵兩原子共有圍繞兩核運動受兩核吸引兩核間電子云重疊
要形成穩(wěn)定共價鍵必須盡能使電子云重疊程度大些我們知道除了s電子外其電子云都有空間取向成鍵時要盡能沿著電子云密度大方向發(fā)生重疊例H2O氫原子1s電子云沿著氧原子2Px、2Py電子云空間伸展方向重疊才能達電子云重疊程度大形成穩(wěn)定共價鍵因此共價鍵具有方向性元素原子形成共價鍵時當原子所有未成對電子和另些原子自旋方向相反未成對電子配對成鍵再跟其原子未成對電子配對成鍵例H2O分子O原子有兩未成對電子只能跟兩H原子未成對電子配對因此共價鍵具有飽和性
共價鍵化學鍵重要類包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叁鍵、σ鍵、π鍵等類別
離子鍵
使陰、陽離子結合成化合物靜電作用
離子鍵
離子鍵由電子轉移（失去電子者陽離子獲得電子者陰離子）形成即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成化學鍵離子既單離子Na+、CL-；也由原子團形成；SO4 2-NO3-等
離子鍵作用力強無飽和性無方向性離子鍵形成礦物總離子晶體形式存
要了解點化學鍵基本知識才能更好地理解礦物浮性及其物理化學性質因面要講述礦物表面暴露鍵與礦物浮性關系甚大
研究認分子或晶體原子決簡單地堆砌起而存著強烈相互作用化學上把種分子或晶體原子間（有時原子得失電子轉變成離子）強烈作用力叫做化學鍵鍵實質種力所有又叫鍵力或叫鍵
礦物都由原子、分子或離子組成們之間靠化學鍵聯(lián)系著
化學鍵主要有三種基本類型即離子鍵、共價鍵和金屬鍵
、離子鍵
離子鍵由電子轉移（失去電子者陽離子獲得電子者陰離子）形成即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成化學鍵離子既單離子Na+、CL-；也由原子團形成；SO4 2-NO3-等
離子鍵作用力強無飽和性無方向性離子鍵形成礦物總離子晶體形式存
二、共價鍵
共價鍵形成相鄰兩原子之間自旋方向相反電子相互配對此時原子軌道相互重疊兩核間電子云密度相對地增大從而增加對兩核引力共價鍵作用力強有飽和性與方向性因只有自旋方向相反電子才能配對成鍵所共價鍵有飽和性；另外原子軌道互相重疊時必須滿足對稱條件和大重疊條件所共價鍵有方向性共價鍵又分三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵電子云正好位于鍵合兩原子正間金剛石C—C鍵
（2）極性共價鍵 形成共價鍵電子云偏于對電子引力較大原子Pb—S 鍵電子云偏于S側表示Pb→S
（3）配價鍵 共享電子對只有原子單獨提供Zn—S鍵共享電子對由鋅提供Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共價鍵形成兩類晶體即原子晶體共價鍵與分子晶體原子晶體晶格結點上排列著原子原子之間有共價鍵聯(lián)系著分子晶體晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子）分子之間有分子間力作用著某些晶體還存著氫鍵關于分子鍵精辟氫鍵面要講
三、金屬鍵
由于金屬晶體存著自由電子整金屬晶體原子（或離子）與自由電子形成化學鍵種鍵看成由多原子共用些自由電子所組成所有人把叫做改性共價鍵對于種鍵還有種形象化說法：好象把金屬原子沉浸自由電子海洋金屬鍵沒有方向性與飽和性
和離子晶體、原子晶體樣金屬晶體沒獨立存原子或分子；金屬單質化學式（也叫分子式）通常用化學符號來表示
上述三種化學鍵指分子或晶體內部原子或離子間強烈作用力沒有包括所有其能作用力比氯氣氨氣和二氧化碳氣定條件下都液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳晶體）說明分子之間還有種作用力存著種作用力叫做分子間力（范德華力）有叫分子鍵分子間力分子極性有關分子有極性分子和非極性分子其根據分子正負電荷心否重合重合者非極性分子重合者極性分子
分子間力包括三種作用力即色散力、誘導力和取向力（1）當非極性分子相互靠近時由于電子斷運動和原子核斷振動要使每瞬間正、負電荷心都重合能某瞬間總會有偶極存種偶極叫做瞬時偶極由于同極相斥異極相吸瞬時偶極之間產生分子間力叫做色散力任何分子（論極性或非極性）互相靠近時都存色散力（2）當極性分子和非極性分子靠近時除了存色散力作用外由于非極性分子受極性分子電場影響產生誘導偶極種誘導偶極和極性分子固有偶極之間所產生吸引力叫做誘導力同時誘導偶極又作用于極性分子使其偶極長度增加從而進步加強了們間吸引（3）當極性分子相互靠近時色散力也起著作用此外由于們之間固有偶極之間同極相斥異極相吸兩分子空間按異極相鄰狀態(tài)取向由于固有偶極之間取向而引起分子間力叫做取向力由于取向力存使極性分子更加靠近相鄰分子固有偶極作用下使每分子正、負電荷心更加分開產生了誘導偶極因此極性分子之間還存著誘導力總之非極性分子之間只存著色散力極性分子和非極性分子之間存著色散務和誘導力極性分子之間存著色散力、誘導力和取向力色散力、誘導力和取向力總和叫做分子間力分子間力沒有方向性與飽和性鍵力較弱
此外還有氫鍵氫鍵形成由于氫原子和電負性較大X原子（F、O、N原子）共價鍵結合共用電子對強烈地偏向X原子使氫核幾乎裸露出來種裸露氫核由于體積小又帶內層電子易被其原子電子云所排斥所還能吸引另電負性較大Y原子（F、O、N原子）獨對電子云而形成氫鍵
X—H Y
點線表示氫鍵X、Y同種元素也同種元素
除了HF、H2O、NH3等三種氫化物能夠形成氫鍵之外無機含氧酸、羥酸、醇、胺及和生命有關蛋白質等許多類物質都存氫鍵些礦物晶格高嶺土等也局部存氫鍵
離子鍵般情況下金屬與非金屬所構成化合物（銨根離子除外）其有種元素完全失去電子形成相應陽離子同時另種物質得電子形成相應陰離子
共價鍵指由兩種物質共用電子對所形成化學鍵
離子化合物能含有共價鍵有離子鍵化合物定離子化合物
如果滿意請采納下哦，謝謝啦，祝您學習進步哦
在CO、HBr、H2O等物質的分子中,取向力，誘導力，色散力，如何判斷大??？
那這些物質的分子中取消那這些判斷大小的話還是蠻難的。
取向力大小
按分子間作用力分析，取向力是由分子的極性引起的。
取向力的大小與分子的極性大小有關，分子的極性越大，取向力就越大；
而分子的極性又與化學鍵的極性和分子的對稱性有關；
化學鍵的極性又與成鍵的兩原子的非金屬性差值有關，差值越大，鍵的極性越強，這是分子極性的核心因素，因此也是取向力大小的核心因素。
標簽: 心理學
分子間的作用力強弱是什么？分子間作用力大小的判斷依據是什么？共價鍵離子鍵強弱如何判斷。謝謝大神幫忙？在CO、HBr、H2O等物質的分子中,取向力，誘導力，色散力，如何判斷大??？取向力大小。
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分子間的作用力強弱是什么？
就是指分作力的大小.
分子間作用力又叫范德華力,分為三部分(1)取向力;是極性分子與極性分子之間,偶極定向排列產生的作用力(2)誘導力是當極性分子與非極性分子靠近時,極性分子的偶極使非極性分子變形,而產生的偶極叫誘導偶極.誘導偶極與極性分子的固有偶極相吸引產生的作用力叫誘導力(3)色散力,是指由于每個分子中的電子和原子核皆處在不斷地運動中,因此經常會發(fā)生電子云和原子核之間的瞬時相對位移,結果產生了瞬時偶極,兩個瞬時偶極必然是處于異極相鄰的狀態(tài),而相互吸引,稱為色散力.分子間作用力有三個特點(1)一般只有幾個至幾十個KJ*mol比化學鍵能小1-2個數量級(2)作用力范圍絕望幾百Pm一般不具有方向性和飽和性.(3)對大多數分子,色散力是主要的,只有極性很大的分子取向力占較大比重,誘導力常小.
萬有引力是對宏觀而言,分子間作用力是對微觀世界而言,是兩個不同定義域的概念是不能混淆的.
分子間作用力大小的判斷依據是什么？
相對分子質量越大，分子間作用力越大，有氫鍵的除外
共價鍵離子鍵強弱如何判斷。謝謝大神幫忙。
您好
共價鍵
共價鍵化學鍵種兩或多原子共同使用們外層電子理想情況下達電子飽和狀態(tài)由此組成比較穩(wěn)定和堅固化學結構叫做共價鍵與離子鍵同進入共價鍵原子向外顯示電荷因們并沒有獲得或損失電子共價鍵強度比氫鍵要強與離子鍵差太多或甚至比離子鍵強
同種元素原子或同元素都通過共價鍵結合般共價鍵結合產物分子少數情況下也形成晶體
吉爾伯特·列維斯于1916年先提出共價鍵
簡單原子軌道模型進入共價鍵原子互相提供單電子形成電子對些電子對圍繞進入共價鍵原子而屬們共有
量子力學早共價鍵形成解釋由電子復合而構成完整軌道來解釋第量子力學共價鍵模型1927年提出當時人們還只能計算簡單共價鍵：氫氣分子共價鍵今天計算表明當原子相互之間距離非常近時們電子軌道會互相之間相互作用而形成整分子共享電子軌道
共價鍵之
原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成化學鍵叫做共價鍵
共價鍵之二
原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成化學鍵叫做共價鍵共價鍵又稱原子鍵
同種原子間形成共價鍵共用電子對偏向任何原子成鍵原子都顯電性種鍵稱非極性鍵例H2、Cl2、N2等化合物分子同原子間形成共價鍵由于同原子電負性同共用電子對偏向電負性大原子電負性大原子帶部分負電荷電負性小原子帶部分正電荷樣鍵稱極性鍵
同種非金屬原子之間或同種非金屬原子之間成鍵時般都共價鍵形成共價鍵時當自旋方向相反未成對電子原子相互接近時兩核間電子云密度較大即共用電子對屬成鍵兩原子共有圍繞兩核運動受兩核吸引兩核間電子云重疊
要形成穩(wěn)定共價鍵必須盡能使電子云重疊程度大些我們知道除了s電子外其電子云都有空間取向成鍵時要盡能沿著電子云密度大方向發(fā)生重疊例H2O氫原子1s電子云沿著氧原子2Px、2Py電子云空間伸展方向重疊才能達電子云重疊程度大形成穩(wěn)定共價鍵因此共價鍵具有方向性元素原子形成共價鍵時當原子所有未成對電子和另些原子自旋方向相反未成對電子配對成鍵再跟其原子未成對電子配對成鍵例H2O分子O原子有兩未成對電子只能跟兩H原子未成對電子配對因此共價鍵具有飽和性
共價鍵化學鍵重要類包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叁鍵、σ鍵、π鍵等類別
離子鍵
使陰、陽離子結合成化合物靜電作用
離子鍵
離子鍵由電子轉移（失去電子者陽離子獲得電子者陰離子）形成即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成化學鍵離子既單離子Na+、CL-；也由原子團形成；SO4 2-NO3-等
離子鍵作用力強無飽和性無方向性離子鍵形成礦物總離子晶體形式存
要了解點化學鍵基本知識才能更好地理解礦物浮性及其物理化學性質因面要講述礦物表面暴露鍵與礦物浮性關系甚大
研究認分子或晶體原子決簡單地堆砌起而存著強烈相互作用化學上把種分子或晶體原子間（有時原子得失電子轉變成離子）強烈作用力叫做化學鍵鍵實質種力所有又叫鍵力或叫鍵
礦物都由原子、分子或離子組成們之間靠化學鍵聯(lián)系著
化學鍵主要有三種基本類型即離子鍵、共價鍵和金屬鍵
、離子鍵
離子鍵由電子轉移（失去電子者陽離子獲得電子者陰離子）形成即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成化學鍵離子既單離子Na+、CL-；也由原子團形成；SO4 2-NO3-等
離子鍵作用力強無飽和性無方向性離子鍵形成礦物總離子晶體形式存
二、共價鍵
共價鍵形成相鄰兩原子之間自旋方向相反電子相互配對此時原子軌道相互重疊兩核間電子云密度相對地增大從而增加對兩核引力共價鍵作用力強有飽和性與方向性因只有自旋方向相反電子才能配對成鍵所共價鍵有飽和性；另外原子軌道互相重疊時必須滿足對稱條件和大重疊條件所共價鍵有方向性共價鍵又分三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵電子云正好位于鍵合兩原子正間金剛石C—C鍵
（2）極性共價鍵 形成共價鍵電子云偏于對電子引力較大原子Pb—S 鍵電子云偏于S側表示Pb→S
（3）配價鍵 共享電子對只有原子單獨提供Zn—S鍵共享電子對由鋅提供Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共價鍵形成兩類晶體即原子晶體共價鍵與分子晶體原子晶體晶格結點上排列著原子原子之間有共價鍵聯(lián)系著分子晶體晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子）分子之間有分子間力作用著某些晶體還存著氫鍵關于分子鍵精辟氫鍵面要講
三、金屬鍵
由于金屬晶體存著自由電子整金屬晶體原子（或離子）與自由電子形成化學鍵種鍵看成由多原子共用些自由電子所組成所有人把叫做改性共價鍵對于種鍵還有種形象化說法：好象把金屬原子沉浸自由電子海洋金屬鍵沒有方向性與飽和性
和離子晶體、原子晶體樣金屬晶體沒獨立存原子或分子；金屬單質化學式（也叫分子式）通常用化學符號來表示
上述三種化學鍵指分子或晶體內部原子或離子間強烈作用力沒有包括所有其能作用力比氯氣氨氣和二氧化碳氣定條件下都液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳晶體）說明分子之間還有種作用力存著種作用力叫做分子間力（范德華力）有叫分子鍵分子間力分子極性有關分子有極性分子和非極性分子其根據分子正負電荷心否重合重合者非極性分子重合者極性分子
分子間力包括三種作用力即色散力、誘導力和取向力（1）當非極性分子相互靠近時由于電子斷運動和原子核斷振動要使每瞬間正、負電荷心都重合能某瞬間總會有偶極存種偶極叫做瞬時偶極由于同極相斥異極相吸瞬時偶極之間產生分子間力叫做色散力任何分子（論極性或非極性）互相靠近時都存色散力（2）當極性分子和非極性分子靠近時除了存色散力作用外由于非極性分子受極性分子電場影響產生誘導偶極種誘導偶極和極性分子固有偶極之間所產生吸引力叫做誘導力同時誘導偶極又作用于極性分子使其偶極長度增加從而進步加強了們間吸引（3）當極性分子相互靠近時色散力也起著作用此外由于們之間固有偶極之間同極相斥異極相吸兩分子空間按異極相鄰狀態(tài)取向由于固有偶極之間取向而引起分子間力叫做取向力由于取向力存使極性分子更加靠近相鄰分子固有偶極作用下使每分子正、負電荷心更加分開產生了誘導偶極因此極性分子之間還存著誘導力總之非極性分子之間只存著色散力極性分子和非極性分子之間存著色散務和誘導力極性分子之間存著色散力、誘導力和取向力色散力、誘導力和取向力總和叫做分子間力分子間力沒有方向性與飽和性鍵力較弱
此外還有氫鍵氫鍵形成由于氫原子和電負性較大X原子（F、O、N原子）共價鍵結合共用電子對強烈地偏向X原子使氫核幾乎裸露出來種裸露氫核由于體積小又帶內層電子易被其原子電子云所排斥所還能吸引另電負性較大Y原子（F、O、N原子）獨對電子云而形成氫鍵
X—H Y
點線表示氫鍵X、Y同種元素也同種元素
除了HF、H2O、NH3等三種氫化物能夠形成氫鍵之外無機含氧酸、羥酸、醇、胺及和生命有關蛋白質等許多類物質都存氫鍵些礦物晶格高嶺土等也局部存氫鍵
離子鍵般情況下金屬與非金屬所構成化合物（銨根離子除外）其有種元素完全失去電子形成相應陽離子同時另種物質得電子形成相應陰離子
共價鍵指由兩種物質共用電子對所形成化學鍵
離子化合物能含有共價鍵有離子鍵化合物定離子化合物
如果滿意請采納下哦，謝謝啦，祝您學習進步哦
在CO、HBr、H2O等物質的分子中,取向力，誘導力，色散力，如何判斷大??？
那這些物質的分子中取消那這些判斷大小的話還是蠻難的。
取向力大小
按分子間作用力分析，取向力是由分子的極性引起的。
取向力的大小與分子的極性大小有關，分子的極性越大，取向力就越大；
而分子的極性又與化學鍵的極性和分子的對稱性有關；
化學鍵的極性又與成鍵的兩原子的非金屬性差值有關，差值越大，鍵的極性越強，這是分子極性的核心因素，因此也是取向力大小的核心因素。
