化學(xué)勢(shì)和溶解度什么關(guān)系 判斷物質(zhì)溶解性的方法

物質(zhì)溶解度由什么決定？物質(zhì)的溶解性取決于什么？如何知道一種溶質(zhì)在溶劑中的溶解度？什么什么本身的性質(zhì)同一溫度下溶質(zhì)溶劑不同溶解度不同？飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì)的關(guān)系式，飽和溶液中溶劑的化學(xué)式u與純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)式u*的關(guān)系式。

本文導(dǎo)航

• 一種物質(zhì)的溶解度受什么的影響
• 判斷物質(zhì)溶解性的方法
• 如何判斷溶質(zhì)和溶劑
• 溶解度的大小和溶劑的質(zhì)量有關(guān)嗎
• 溶質(zhì)與溶液濃度的關(guān)系公式
• 溶液和溶劑的判別方法

一種物質(zhì)的溶解度受什么的影響

化學(xué)勢(shì)，我個(gè)人是理解為當(dāng)一種物質(zhì)溶解到另種物質(zhì)中時(shí)所產(chǎn)生的能量變化吧，我也沒(méi)學(xué)過(guò)。

溶解度的大小與許多因素都有關(guān)，比如說(shuō)原子或者分子的結(jié)構(gòu)不同，就決定著他的溶解度是多少。還有比如溫度，溶劑的種類，壓強(qiáng)（多指氣體）。

至于你說(shuō)的鐵等金屬和大多氣體都很難溶于水我像是因?yàn)樗鼈兊脑踊蚍肿咏Y(jié)構(gòu)很穩(wěn)定吧。而NaCl易溶于水是因?yàn)樗怯蒒a+和Cl-由于離子鍵而構(gòu)成的，離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的一種相互作用。當(dāng)他放到水里后，水分子會(huì)破壞它們之間的離子鍵，從而變?yōu)榱擞坞x的Na+和Cl-兩種離子存在于水中。

判斷物質(zhì)溶解性的方法

即分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)都是易于互相溶解的，物質(zhì)的溶解性可以根據(jù)在溶劑手冊(cè)等工具書(shū)中查到溶解度數(shù)據(jù)加以判斷。按照物理化學(xué)，溶解性質(zhì)則由溶解的化學(xué)勢(shì)變化來(lái)衡量，并用溶解度參數(shù)進(jìn)行定量。在此理論中，物質(zhì)聚集狀態(tài)和物理性質(zhì)取決于分子的幾何排列方式和非鍵合的原子間作用力，這種作用力包括范德華力(色散力，誘導(dǎo)力，偶極矩)和氫鍵，其強(qiáng)度特征通常由Hildebran提出的溶解度參數(shù)表征，溶解度參數(shù)因此也由色散組分、極性組分和氫鍵組分構(gòu)成，根據(jù)它的大小可以進(jìn)行多組分體系相平衡計(jì)算、乳化體系的穩(wěn)定性研究、高聚物增塑體系的研究及增塑劑的選擇、高聚物溶解性預(yù)測(cè)與研究、高聚物共混物的增溶劑研究、涂料溶劑的選擇、油田化學(xué)品溶解性研究、溶劑萃取、氣體在液體中的溶解研究及膜滲透考察等。溶劑對(duì)溶質(zhì)的分子作用力強(qiáng)的更易于溶解，比如硫酸鋇在水中溶解度小的原因在于水分子對(duì)硫酸鋇的分子作用力小于聚集態(tài)硫酸鋇分子間的力，硫酸鋇溶解的化學(xué)勢(shì)變化為正，因而溶解很難進(jìn)行。溶劑的溶解度參數(shù)可以在相關(guān)文獻(xiàn)中查到，也可以通過(guò)蒸發(fā)熱數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定或通過(guò)基團(tuán)貢獻(xiàn)計(jì)算模擬得到。

如何判斷溶質(zhì)和溶劑

從理論上說(shuō)，是化學(xué)勢(shì)的不同造成了溶質(zhì)的遷移。

簡(jiǎn)單地說(shuō)，就是因?yàn)槿芙舛雀撸?zhǔn)確的說(shuō)是溶解能力強(qiáng)）的溶劑與溶質(zhì)具有更強(qiáng)的親和力，比如氯化鈉與水分子的親和力（離子化，水合）顯然要強(qiáng)于氯化鈉和汽油。因此水相部分會(huì)把溶質(zhì)給拽過(guò)去，這就是你說(shuō)的擴(kuò)散了。類似的，脂肪與汽油的親和力（分子間作用力）要強(qiáng)于它和水，所以脂肪會(huì)向汽油中遷移。碘的萃取也是這樣的機(jī)理。

溶解度的大小和溶劑的質(zhì)量有關(guān)嗎

化學(xué)勢(shì)

溶質(zhì)在溶液里的化學(xué)勢(shì)和在固體里的化學(xué)勢(shì)相等時(shí),溶解就達(dá)到平衡,就是飽和了…

溶質(zhì)與溶液濃度的關(guān)系公式

相等！不用算的，因?yàn)轱柡腿芤褐羞_(dá)動(dòng)態(tài)平衡，相平衡的條件就是化學(xué)勢(shì)相等……如果是過(guò)飽和的！就是它大于純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì)了！

溶液和溶劑的判別方法

飽和溶液中溶劑的化學(xué)式u與純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)式u*的關(guān)系式：w=S/（S+100），其中w表示飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，S表示溶解度。

飽和溶液中物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)大于純?nèi)苜|(zhì)化學(xué)勢(shì)，而在不飽和溶液中純物質(zhì)化學(xué)勢(shì)大于溶液物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)。一定溫度、壓力下，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的濃度已超過(guò)該溫度、壓力下溶質(zhì)的溶解度，而溶質(zhì)仍不析出的現(xiàn)象叫過(guò)飽和現(xiàn)象，此時(shí)的溶液稱為過(guò)飽和溶液。

溶解度

例如在室溫下，20mL水中所能溶解的氯化鈉的質(zhì)量有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量就是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。這說(shuō)明在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的?；瘜W(xué)上用溶解度表示這種溶解的限度。

溶解度是指在一定溫度和壓力下一定量飽和溶液中溶質(zhì)的含量。習(xí)慣上把100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。如果沒(méi)有指明溶劑，則通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。

以上內(nèi)容參考：百度百科-飽和溶液