什么叫分子 化學 化學中怎樣表示分子個數
化學 什么是分子？化學中的分子的定義是什么？什么是分子？什么是原子？化學中，分子一般指的是什么？化學中的原子 分子 電子 離子分別是什么意思？初中化學，分子定義，如何判斷物體是由分子構成的？
本文導航
初三化學什么叫做分子
分子是能單獨存在、并保持純物質的化學性質的最小粒子。
初中階段，氯化鈉等離子化合物并不屬于分子，然而。在廣義的分子理論中，氯化鈉屬于分子。
化學分子個數怎么表示
定義 科學研究發(fā)現(xiàn)，任何物質都是由極微小的粒子組成的，我們把其中保持物質化學性質的最小微粒叫做分子（molecule）
分子由原子構成。物理術語 化學術語 分子結構，或稱分子立體結構、分子形狀、分子幾何，建立在光譜學數據之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態(tài)、顏色、磁性和生物活性。
分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態(tài)分子的結構也可通過X射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩(wěn)定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。
分子結構涉及[1]原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。 阿司匹林分子滲透模型
原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結構對物質的物理與化學性質有決定性的關系。最簡單的分子是氫分子，1克氫包含1023個以上的氫分子。水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是104.5°。分子中原子的空間關系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結構中的各部分也都處于連續(xù)的運動中。因此分子結構與溫度有關。分子所處的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。
因尚無真正適用的分子結構理論，復雜分子的細致結構不能預言，只能從實驗測得。量子力學認為，原子中的軌道電子具有波動性，用數學方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩(wěn)定。量子力學方法是建立在實驗數據和近似的數學運算（由高速電子計算機進行運算）相結合的基礎上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預言。另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向于最大，電子間的斥力傾向于最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。為了使負電中心的斥力減至最小，體系盡可能對稱的排列，所以當體系有2個電子對時，它們呈線型排列（180°）；有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。
分子的鍵有三種極限類型，即[2]離子鍵、共價鍵和金屬鍵。定位于2個原子之間的鍵稱為定域鍵。由多個原子的共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。此外還有過渡類型的鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的鍵稱為配位鍵。通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結合成分子，形成分子的構型和構象。例如碳是共享電子對鍵（共價鍵）的基本參加者，碳和氫2 種元素的原子可形成烴類化合物，正四面體構的CH4是其中最簡單的烴，還可形成環(huán)狀化合物，例如環(huán)己烷；硅和氧是礦物質的基本元素，云母和石英都含有硅氧單元 。金屬原子被夾在烴環(huán)平面中間構成夾心化合物。蛋白質的基本成分是一端接堿性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸?；瘜W組成和分子量相同但分子結構不同的物質互稱為異構體。當2 種異構體其他性質相同，只是旋光方向相反，這一類異構體稱作旋光異構體。可用X射線等衍射法、各種光譜、波譜、能譜和質譜法等測定或推測分子的結構。
分子與原子的本質區(qū)別和聯(lián)系
分子：物理化學上，是構成物質的一種基本粒子的名稱。物理上，物質大多數是由原子構成的分子組成，通常使用顯微鏡來觀測。分子還可分為原子。
原子：原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態(tài)中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有119種。因此具有核式結構。
補充：
分子是物質中能夠獨立存在的相對穩(wěn)定并保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。以水分子為例，將水不斷分離下去，直至不破壞水的特性，這時出現(xiàn)的最小單元是由兩個氫原子和一個氧原子構成的一個水分子（H2O）。一個水分子可用電解法或其他方法再分為兩個氫原子和一個氧原子，但這時它的特性已和水完全不同了。有的分子只由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。由兩個以上的原子組成的分子統(tǒng)稱多原子分子。分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。例如一個二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。
原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的類型也不同：質子數決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。 原子構成分子而分子組成物質中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。
化學中怎樣表示分子個數
1，在化學反應中分子可以分成多個原子，從而組成新的不同的分子。
2，分子是構成非金屬非稀有氣體的最小微粒。
原子分子和離子分子的區(qū)別
1、原子。
原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。
原子是元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶“正電”。
正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。
2、分子。
分子（molecule）是一種構成物質的粒子，呈電中性、由兩個或多個原子組成，原子之間因化學鍵而鍵結。能夠單獨存在、保持物質的化學性質；由分子組成的物質叫分子化合物。在量子物理、有機化學及生物化學中，多原子的離子（如硫酸根）也可以視為是一個分子。
一個分子是由多個原子在共價鍵中通過共用電子連接一起而形成。它可以由相同的化學元素構成，如氧氣分子；也可以由不同的元素構成，如水分子。若原子之間由非共價鍵的化學鍵（如離子鍵）所結合，一般不會視為是單一分子
3、電子。
電子（electron）是帶負電的亞原子粒子。它可以是自由的(不屬于任何原子)，也可以被原子核束縛。原子中的電子在各種各樣的半徑和描述能量級別的球形殼里存在。球形殼越大，包含在電子里的能量越高。
電子是第一代輕子，以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。輕子是構成物質的基本粒子之一，無法被分解為更小的粒子。
電子帶有1/2自旋，是一種費米子，根據泡利不相容原理，任何兩個電子都不能處于同樣的量子態(tài)。電子的反粒子是正電子，其質量、自旋、帶電量大小都與電子相同，但是電量正負性與電子相反。電子與正電子會因碰撞而互相湮滅，并在這過程中，生成一對以上的光子。
4、離子。
離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的個子。得失電子的過程稱為電離，電離過程的能量變化可以用電離能來衡量。
在化學反應中，通常是金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。通過陰、陽離子由于靜電作用結合而形成不帶電性的化合物，叫做離子化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本個子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
擴展資料：
分子是化學的基礎概念，大部分有有關分子結構及功能的信息都要透過化學研究才能得到。分子結構決定了化學反應的特性。
分子的結構及性質都是被分子物理學中研究的物理現(xiàn)象所影響。在物理上，分子的概念可以說明氣體、液體及固體的特性。例如分子擴散的能力、黏度、導熱系數等。第一個直接證明分子存在的實驗是在1906年由法國科學家讓·佩蘭，在研究布朗運動時發(fā)現(xiàn)的。
所有的生物都是因為分子間化學性的、非化學性的作用巧妙的平衡而存活的。對于分子結構及特性的研究是在生物學或是科學上都很重要在。
生物學、化學及分子物理學的進展產生了分子生物學，依照生物中基本化合物的結構及特性，研究生物的基本特性。
分子可根據其構成原子的數量（原子數）分為單原子分子，雙原子分子等。
在氣體中，氫分子、氮分子、氧分子、氟分子和氯分子的原子數是2；固體元素中，黃磷原子數是4，硫的是8。所以，氬是單原子的分子，氧氣是雙原子的，臭氧則是三原子的。
許多常見的有機物質都是由分子所組成的，海洋和大氣中大部分也是分子。但地球上主要的固體物質，包括地幔、地殼及地核中雖也是由化學鍵鍵結，但不是由分子所構成。在離子晶體（像鹽）及共價晶體有反復出現(xiàn)的晶體結構，但也無法找到分子。
固態(tài)金屬是用金屬鍵鍵結，也有其晶體結構，但也不是由分子組成。玻璃中的原子之間依化學鍵鍵結，但是既沒有分子的存在，其中也沒有類似晶體反復出現(xiàn)的晶體結構。
參考資料來源：百度百科——原子
參考資料來源：百度百科——分子
參考資料來源：百度百科——電子
參考資料來源：百度百科——離子
初三化學分子個數比是什么
分子的定義：分子被普遍認為是物質中能夠獨立存在的，相對穩(wěn)定并保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式組合成為分子。
判斷分子化合物的方法：只要化學式中不含金屬元素，不含NH4+的都可認為是由分子構成的。（稀有氣體除外）比如，所有氣體，所有的有機物，所有的酸，H2O，I2，Br2等等。
特例：AlCl3雖含有金屬元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2個AlCl分子聚合成二聚態(tài)的Al2Cl6）構成的。
擴展資料：
化學上將物質構成分成三類即原子、分子和離子
1、常見的由原子直接構成的物質有：金屬，稀有氣體，某些固態(tài)非金屬如C，Si 。
判斷一種物質是不是由原子直接構成,最直觀的辦法是看能不能用元素周期表中的單個元素符號直接表示該種物質，能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的，反之，則不是。（只限初中）
2、常見的分子構成的：大多數的非金屬單質是由分子構成的。大多數的氣態(tài)、液態(tài)物質都是由分子構成的
3、由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子，NH4+都可認為是由離子構成的，比如所有的堿,所有的有機鹽,無機鹽。
參考資料：百度百科——化學分子
