物化補考考什么 物理化學全套公式
誰能給一下大學物理化學的應考公式和概念啊，物理化學要補考了.怎么復習？江西會考得幾個A能報一本？得了B和C怎么辦?怎么才能得全A ,物理化學、信息技術考什么？分數怎么劃分ABCD？請問補考要考哪些呢？化學合格考第一次沒過怎么辦？
本文導航
物理化學全套公式
俄滴神哪~樓上那位仁兄還真是搞笑啊~~呵呵呵~~~
1. 氣體的性質
1.1理想氣體狀態(tài)方程
1.2理想氣體混合物
1.3真實氣體狀態(tài)方程（范德華方程）
1.4氣體的液化及臨界參數
1.5對比參數、對應狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
2. 熱力學基礎
2.1熱力學基本概念
2.2熱力學第一定律
2.3恒容熱、恒壓熱、焓
2.4熱容、恒容變溫過程、恒壓變溫過程
2.5熱力學第一定律在單純狀態(tài)變化（等溫、等壓、等容、絕熱、節(jié)流膨脹）過程中的應用
2.6熱力學第一定律在相變化變化（可逆相變、不可逆相變）過程中的應用
2.7 化學計量數、反應進度
2.8標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒含及由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓變
2.9蓋斯定律及其應用
2.10卡諾循環(huán)
2.11熵、熱力學第二定律及自發(fā)性的判斷
2.12單純pVT變化熵變的計算
2.13相變過程熵變的計算
2.14熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算
2.15亥姆霍茲函數和吉布斯函數及其函數変計算
2.16熱力學函數關系式
3.化學平衡
3.1偏摩爾量和化學勢
3.2氣體組分的化學勢
3.3化學平衡條件與理想氣體化學反應的標準平衡常數
3.4化學反應的等溫方程
3.5多項反應的化學平衡
3.6溫度對標準平衡常數的影響
3.7溫度、壓力、濃度、惰性組分等因素對理想氣體化學平衡的影響
3.8逸度與逸度因子
3.9真實氣體反應的化學平衡及壓力對真實氣體化學平衡的影響
3.10平衡常數及平衡組成的計算
4.相平衡
4.1相律
4.2單組分兩相平衡時溫度與壓力的關系
4.3水的相圖
4.3拉烏爾定律和亨利定律
4.4理想液態(tài)混合物、理想稀溶液及稀溶液的依數性
4.5活度及活度因子
4.6液態(tài)多組分系統(tǒng)中各組分的化學勢
4.7杠桿規(guī)則
4.8二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
4.9二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
4.10二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的液 - 液平衡相圖
4.11簡單二組分凝聚系統(tǒng)相圖
4.12生成穩(wěn)定化合物與不穩(wěn)定化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
4.13二組分固態(tài)部分互溶系統(tǒng)液-固平街相圖
4.14二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液-固平衡相圖
4.15三組分系統(tǒng)液-液平衡相圖
5.統(tǒng)計熱力學基礎
5.1獨立子系統(tǒng)、相依子系統(tǒng)、離域子系統(tǒng)
5.2粒子各種運動形式的能級及能級的簡并度
5.3能級分布分布與狀態(tài)分布
5.4微態(tài)數及系統(tǒng)的總微態(tài)數
5.5等幾率原理、最概然分布與平衡分布
5.6玻耳茲曼分布
5.7粒子配分函數的析因子性質及粒子配分函數的計算
5.8系統(tǒng)的熱力學能與配分函數的關系
5.9系統(tǒng)的摩爾定容熱容與配分函數的關系
5.10系統(tǒng)的熵與配分函數的關系
5.11其它熱力學函數與配分函數的關系
5.12理想氣體反應的標準平衡常數
6.電化學
6.1電解質溶液的導電機理及法拉第定律
6.2離子的遷移數
6.3電導、電導率和摩爾電導率
6.4電導測定在電解質解離度及解離常數、難溶鹽溶解度計算中的應用
6.5強電解質的活度和活度因子
6.6離子強度、德拜-休克爾極限公式
6.7可逆電池及其表達式
6.8可逆電池電動勢的測定
6.9可逆電池熱力學
6.10電動勢的產生
6.11電極電視機電極反應的能斯特方程
6.12電極的種類及電動勢計算
6.13電動勢測定的應用(氧化還原反應的平衡常數、難溶鹽溶度積及溶液pH的確定)
6.14電化學反應速率與電流密度
6.15分解電壓與析出電勢
6.16極化作用與超電勢
6.17超電勢測定與計劃曲線
6.18電解時的電極反應
6.19電化學腐蝕與防護
7.界面現象與膠體
7.1界面張力與表面積不是吉布斯函數
7.2彎曲液面的附加壓力與彎曲液面的蒸汽壓
7.3溶液的表面吸附與吉布斯吸附等溫式
7.4表面活性劑及種類
7.5氣固表面上的吸附與蘭格繆爾吸附等溫式
7.6液-固界面現象與液-液界面現象
7.7膠團的結構、膠體的性質及穩(wěn)定性
8.化學動力學
8.1化學反應的反應速率的表示及測定
8.2速率方程與數率常數
8.3簡單級數反應的動力學方程
8.4速率方程的確定
8.5典型復合反應的動力學特征
8.6復合反應動力學處理的近似方法
8.7鏈反應動力學
8.8溫度對反應速率的影響
8.9氣體反應的碰撞理論
8.10溶液反應、催化反應及光化反動力學
二、考試要求
1. 氣體的性質
掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質（組成的表示、分壓定律、分容定律）。了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。了解實際氣體的液化，臨界性質。了解對應狀態(tài)原理與壓縮因子圖。
2. 熱力學基礎
理解系統(tǒng)、環(huán)境、平衡態(tài)、狀態(tài)函數、可逆過程等基本概念。掌握狀態(tài)函數及可逆過程的意義和特點。明確功和熱與過程有關及其傳遞方向以正、負號表示。
明確熱力學能、焓、熵、吉布斯函數、亥姆霍茲函數、標準生成焓、標準熵及標準生成吉布斯函數的定義。掌握熵的統(tǒng)計意義。
理解熱力學第一、第二、第三定律的文字表述、數學表達式及意義。掌握用熵、吉布斯函數、亥姆霍茲函數判別過程變化的方向及限度的方法。掌握在物質的PVT變化、相變化及化學變化過程中熱、功和各種狀態(tài)函數變化值的計算。能熟練運用熱容、標準生成焓、標準燃燒焓、標準熵、相變熱、蒸氣壓等熱熱力學數據及蓋斯定律和基爾霍夫定律進行一系列計算。了解卡諾循環(huán)的意義。
理解并會用熱力學基本方程。了解麥克斯韋關系式的推導。
3. 化學平衡
理解偏摩爾量及化學勢概念。明確標準平衡常數的定義。了解等溫方程和等壓方程的推導，并掌握其應用。
會用熱力學數據計算平衡常數及平衡組成。能判斷一定條件下化學反應可能進行的方向。分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響。
了解同時平衡及處理方法。
了解逸度和逸度因子的概念及其簡單計算。了解實際氣體化學平衡。
4.相平衡
理解相、組分數、自由度及相律的意義并會應用相律。
理解拉烏爾定律、亨利定律和稀溶液的依數性，并掌握其有關計算。
了解液相多組分系統(tǒng)中各組分化學勢的表達式。
了解活度和活度因子的概念及活度的簡單計算。
掌握水的相圖、克拉佩龍方程和克拉佩龍-克勞休斯方程，并會用這兩個方程進行有關計算。
以二組分氣-液相平衡的P-X圖、T-X圖及簡單共熔物的二組分液-固系統(tǒng)相
平衡圖為重點掌握相圖的繪制及其應用。能用杠桿規(guī)則進行分析與計算。
了解三組分系統(tǒng)液-液相圖的繪制。
5. 統(tǒng)計熱力學基礎
了解統(tǒng)計熱力學的基本假定。掌握統(tǒng)計熱力學的基本術語。
理解玻爾茲曼分布的意義并會用玻爾茲曼公式于有關計算。
明確配分函數的意義及配分函數的析因子性質。掌握粒子配分函數的計算方法。
理解熱力學函數與粒子配分函數的關系。掌握用吉布斯自由能函數及焓函數計算理想氣體反應的標準平衡常數的方法。
6. 電化學
理解電導率、摩爾電導率的定義及離子獨立運動定律，掌握電導率計算、離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。
理解離子強度、離子平均活度及平均活度因子的概念。了解離子氛的概念，會用德拜-休克爾極限公式。
理解電解質的活度及活度因子的意義及其計算方法。并會使用德拜-休克爾極限公式。
明確可逆電池的含義，掌握電池表達方法。
明確溫度對電動勢的影響，掌握電池電動勢E的測定在計算電池反應的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常數、電解質溶液活度及溶液pH方面的應用。
掌握標準電極電勢的概念。能熟練地應用能斯特方程計算電極電勢和電池的電動勢。
明確分解電壓和析出電勢的含義。了解極化及其產生原因，明確超電勢的概念。了解濃差超電勢和活化超電勢的概念，掌握明確電解時的電反應。
7.界面現象與膠體
明確液體表面張力和比表面吉布斯函數的概念。了解表面張力與溫度的關系。理解潤濕、接觸角、附加壓力、彎曲液面蒸汽壓等概念及其與表面張力的關系，掌握拉普拉斯方程和開爾文公式的應用及楊氏方程和毛細現象的有關計算。
了解溶液界面的吸附及表面活性劑結構特性、分類及其應用。理解吉布斯吸附等溫式并會應用。
了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。理解蘭格繆爾單分子層吸附理論，掌握蘭格繆爾吸附等溫式。
了解膠體的動力性質、光學性質、電學性質，掌握膠團的結構，了解溶膠穩(wěn)定性特點及電解質對溶膠穩(wěn)定性的影響，能判斷電解質聚沉能力的大小。
8. 化學動力學
理解反應速率、消耗速率和生成速率的定義，明確基元反應、速率常數、反應級數、反應分子數等基本概念，掌握質量作用定律及其適用范圍。
掌握具有簡單級數的反應的動力學方程和特征，并能夠由實驗數據確定簡單反應的級數，建立速率方程。
理解典型復合反應（對峙反應、平行反應和連串反應）的特征及其動力學處理方法。會用定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法、選取控制步驟法等復合反應動力學處理中的近似方法。了解鏈反應的特點及爆炸的原因。
明確溫度、活化能對反應速率的影響，理解阿侖尼烏斯經驗式中各項的含義，熟練運用理解阿侖尼烏斯經驗式計算Ea、A、k等物理量。掌握催化作用的特點。對溶液反應、酶催化反應、氣-固相催化反應、光化學反應的動力學有一般的了解。
ps:以上為某校物化考研大綱。雖說是考研，但都較基本，值得參考一下。
推薦書目：1《物理化學》（第二版），王光信、劉澄凡、張積樹編，化學工業(yè)出版社，2001年。
2《物理化學》（第四版），天大物化教研室編，高教出版社，2006。
物理化學怎么快速提高成績
補考？？ 那得看你自己的情況，程度好一些的話當然是看一遍基礎知識，再看錯題啦。程度差一些的，就看基礎就行，再有時間看看平時反復做的，擠基礎一些的，你詳細記過答案的題目。如果時間緊的話，千萬不要再做難題了！！
江西會考等級分數
學業(yè)水平考試成績以等級呈現，各科卷面原始分滿分為100分，根據考生得分成績按百分比劃分A（優(yōu)秀）、B（良好）、C（及格）、D（不及格）四個等級。各科考試成績等級劃定方法：分設區(qū)市劃定等級，考生分數成績排名前20%者為A級，前60%非A級者為B級，前98%非A、B級或單科成績60分以上者為C級，其他為D級。成績不及格者可參加下次學業(yè)水平考試，作為補考，成績記錄為A（補）、B（補）、C（補）、D（補）。
學業(yè)水平考試成績與普通高中學生綜合素質評價結果一起記入畢業(yè)生檔案，作為高校錄取新生的重要依據。
高考錄取并不看學業(yè)水平測試成績，只要是C以上就行，A、B、C在高考錄取中基本一樣。
補考需要什么證明
補考
補考是各辦學單位為考試不及格或因故未參加考試的學生而舉行的考試。 學生的學年成績不論有幾科不及格，均需進行補考。學生因病或其它特殊原因，未能參加考試者，準予補考。對考試違紀的學生進行批評教育后，可準予補考。補考一般安排在開學初兩周內進行。試題的范圍、難易程度和評分標準應與學年考試相同。
高中化學會考沒過還要學嗎
?
考溫馨提示 | 致2022屆中考考生及家長朋友的一封信
夢想啟航，青春無悔
親愛的各位中考考生，尊敬的各位家長朋友們：
暑期蒸騰日，學子折桂時。一年一度的中考如期而至，2022年的中考將于6月22日至24日進行，全縣1.7萬余名學子即將迎來人生重要時刻，而這同時也牽動著數萬父母的心。各位考生即將邁入考場，踏上一條屬于自己的征程，為莘莘學子營造良好的考試環(huán)境，是每個家庭和社會公眾共同的心愿。為確保所有考生順利中考，幫助廣大考生和家長做好充分的考試準備，在此作如下溫馨提示：
一、防疫要求要遵守
疫情尚未結束，請各位考生和家長按照疫情防控要求，時刻保持安全社交距離1.5米以上，無論何時何地都要排隊、遵守秩序，同時正確佩戴合格的醫(yī)用外科口罩。在校外等候區(qū)的家長也要服從周邊執(zhí)勤教師或者民警的指揮，堅決不聚集在一起。
走讀生考生在離家前和到家后都要測一下體溫，如若出現感冒，發(fā)燒，咳嗽等癥狀，即刻通知到班主任；住宿生考生按照學校要求，統(tǒng)一進行體溫測量。進入考點和考場時須再次接受體溫檢測，若體溫達到或超過37.3℃，要服從考點應急處置安排。
二、考試時間要記牢
河南省采用統(tǒng)一命題，考試的科目為語文、數學、英語、物理、化學、道德與法治、歷史、生物、地理。生物、地理學科為初中二年級考試科目，成績原則上以A、B、C、D四個等級呈現，其中D等不超過5%，具體等級劃分比例和使用辦法由各省轄市、省直管縣（市）制定。英語聽力考試采用光盤播放，各考點要統(tǒng)一配備相關設備。
2022年6月22日考語文、歷史、物理、化學，6月23日考數學、道德與法治、英語，6月24日考生物、地理。
語文：6月22日上午8：20-10：20考語文，考試時間為120分鐘，科目總分120分。
歷史：6月22日上午11：10-12：00考歷史，考試時間為50分鐘，科目總分50分。（開卷考試，考生可自帶參考資料）物理：6月22日午15：00-16：00考物理，考試時間為60分鐘，科目總分70分。
化學：6月22日下午16：50-17：40考化學，考試時間為50分鐘，科目總分50分。
數學：6月23日上午8：20-10：00考數學，考試時間為100分鐘，科目總分120分。
道德與法治：6月23日上午10：50-11：50考道德與法治，考試時為60分鐘，科目總分70分。（開卷考試，考生可自帶參考資料）
英語：6月23日下午15：00-16：40考英語，考試時間為100分鐘，科目總分120分。（筆試100分，聽力20分）
生物：6月24日上午9：00-9：50考生物，考試時間為50分鐘，卷面分值為50分，考試對象為初中二年級學生，成績以等級呈現。
地理：6月24日上午10：40-11：30考地理，考試時間為50分鐘，卷面分值為50分，考試對象為初中二年級學生，成績以等級呈現。
三、考試規(guī)定、制度要遵守
1.憑《準考證》進入考場，主動接受監(jiān)考人員身份認證。對號入座，將《準考證》按照監(jiān)考教師要求放在桌面指定位置，以備核驗。
2.考生拿到試卷和答題卡后，須認真核對科目，有無漏印、錯印、字跡不清、缺頁、缺損等。發(fā)現問題立即舉手報告，申請更換。凡開考后要求更換的，耽誤的時間不予補償。政史考試為開卷考試，其余科目均為閉卷考試。
3.考生在試卷和答題卡指定位置認真填寫考場號、學校、姓名、準考證號、座位號，并認真核對條形碼信息。
4.考試期間考生攜帶透明的文件袋，里面裝準考證、0.5毫米黑色碳素筆、2B鉛筆、橡皮、直尺、圓規(guī)、無字跡的墊板。
5.嚴禁攜帶的物品。瓶裝水、各種通訊工具、計算器、有電子顯示屏幕的手表以及涂改液、修正帶、透明膠帶、刮紙刀、書籍資料（除政史考試外）以及其它禁止帶入考場的物品參加考試。
6.規(guī)范作答?？忌男畔鴮憽⒋痤}，必須用0.5毫米黑色碳素筆書寫答題，不允許用鉛筆答題；選擇題必須用2B鉛筆填涂，不準用碳素筆填涂。答題過程中書寫規(guī)范，杜絕字體超出裝訂線外；作圖題先用鉛筆作圖，后用0.5毫米黑色碳素筆描，考生信息填寫要規(guī)范、完整；看好題號再答題，不要出現答錯位置或漏答等現象；答題過程中，答案的書寫最好直接寫在答題卡上面；答題時注意保持答題卡的平整，切記不要折答題卡；在答題卡規(guī)定區(qū)域內答題，保持答題卡的整潔，不得在答題卡上亂涂亂畫或作標記；不允許將試題卷、答題卡、草稿紙帶出考場。
7.遵守考場紀律。進入考點后，考生不允許喧嘩、交頭接耳、左顧右盼。進入考場后，所有考生不準打手勢、做暗號；不準夾帶、抄襲或有意讓他人抄襲等；不準傳遞文具、物品、傳抄答案或交換試卷（答題卡）等；不準將試卷（答題卡）或草稿紙等考試材料帶出考場。語、數、外、物化科目為閉卷考試，政史科目為開卷考試（開卷考試時考生要帶好所用資料，進入考場后按照要求進行擺放，不允許互相借用資料，出現借用資料情況按作弊處理）。
四、家長須知
1.根據防疫工作要求，請家長們不要滯留聚集在考點門口，以免造成交通擁堵和人員聚集。
2.由于中考前后氣溫較高，再加上河水上漲，家長再次提醒學生不要去游泳，中考結束后也要注意防溺水安全。
3.考試期間做好學生交通安全，注意選擇適當的交通工具，不能騎電動車，要盡量算好時間，讓考生能夠按時到達考點。
4.考前要指導孩子做好防暑防疫，注意飲食衛(wèi)生安全，不吃生、涼食物，不用飲料代替白開水，飲食不能太油膩，葷素搭配，營養(yǎng)均衡、合理配餐，每日注意孩子身體狀況，若有不良反應，第一時間向班主任報備。
5.做好學生心理解壓工作，中考期間需要家長的關心和陪伴，有效地疏導，從而讓孩子在心理上得到放松?？荚嚱Y束后，切記不要問考得怎么樣，以免給孩子增加心理負擔，影響下一場考試。
6.合理規(guī)劃時間，保證考生有足夠的睡眠。中午盡量讓考生有30分鐘的午睡時間；下午結束考試后，家長接送的及時接孩子回家，不在街道逗留，同時確保學生晚上有充足的睡眠時間，以便以飽滿精神狀態(tài)迎接下一場考試。住宿的學生聽從學校安排，遵守住宿紀律，不串房間，不外出，保證充足的睡眠，以便以飽滿精神狀態(tài)迎接下一場考試。
五、警惕意識要提高
社會上總有不法分子、作弊團伙通過各種方式和手段進行詐騙犯罪活動，散布提供“助考”、提前取得“試題”等虛假信息，騙取考生錢財。請考生務必提高警惕，不要抱有僥幸心理，更不要參與“助考”違法犯罪活動，避免上當受騙。
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