輕金屬高考 金屬氧化物為堿性氧化物的有哪些
銅是有色金屬還是無色金屬?。。。。。?！，高考 請問li na k rb cs 的密度，常用金屬和金屬氧化物的性質和特性有哪些？（如物理性質和化學性質，詳細點，金屬化學性質化合物之類的怎么去學習，怎么記化學方程式？
本文導航
銅是金屬嘛
首先，金屬只有“有色金屬”和“黑色金屬”之分，沒有“無色金屬”的說法。注意，“有色”和“黑色”并不是指金屬的顏色。
銅是一種有色金屬元素，（除了純鐵、鑄鐵和鋼材之外，其余的都是有色金屬）常見的有色金屬包括銅和銅合金、鋁及鋁合金、鋅及鋅合金、金、銀、鎳等等。
黑色金屬包括純鐵、鑄錢和鋼材。
金屬探測器可以探測到所有的金屬，當然包括銅。不信，你去機場安檢試試。
以上為原創(chuàng)，拒絕COPY!
lifsi的分子量是多少
鋰：銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3。熔點180.54℃。沸點1317℃。是最輕的金屬。
鈉：銀白色的金屬。密度0.97克/厘米3。熔點97.81℃，沸點882.9℃。保存在煤油中。
鉀：銀白色的金屬。密度0.86克／厘米3。熔點63.25℃，沸點760℃。保存在煤油中。
銣：銀白色蠟狀金屬。密度1.532克/厘米3。熔點38.89℃，沸點688℃。保存在煤油中。
銫，銀金色的金屬。密度1.879克/厘米3。熔點28.44℃，沸點671℃。保存在煤油中。
通過比較，我們不難發(fā)現，鋰鈉鉀銣銫的密度大小關系是銫>銣>鈉>鉀>鋰。
金屬氧化物為堿性氧化物的有哪些
一 金屬
1.Na
物理性質
鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去
光澤。鈉是熱和電的良導體，鉀鈉合金（液態(tài)）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性硬度低。
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非?；顫?，在與其他物質發(fā)生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價。金屬性強。其離子氧化性弱。
化學性質
跟氧氣的反應
在常溫時:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）
在點燃時:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末)
★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）。過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2
跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應，生成相應的化合物（已下反應常溫下均反應），如
2Na+Cl2=2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙）
2Na+S=Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發(fā)生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮(zhèn)靜劑）
跟水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。
觀察到的現象及由現象得出的結論有：
1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）
3、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）
鈉單質與水的反應
4、發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）
5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）
反應方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
★鈉由于此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。
由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
與酸溶液反應
鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應，方程式見3
與鹽反應
?。?）與鹽溶液反應
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續(xù)反應。
如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）與熔融鹽反應
這類反應多數為置換反應，常見于金屬冶煉工業(yè)中，如
4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫）
Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）
★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
與有機物反應
鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）
有關化學方程式
?、排c非金屬單質: 2Na+H2=高溫=2NaH
4Na+O2=2Na2O （白色固體）
2Na+O2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末)
?、婆c金屬單質反應
4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9
Na+Tl=加熱=NaTl
?、桥c水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑷與酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
?、膳c堿; 不反應(與堿溶液反應)
?、逝c鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti
6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高溫=K↑+NaCl
?、?Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
?、伺c氧化物: 4Na+CO2=點燃=2Na2O+C↓
2. Mg
物理性質：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃。沸點1090℃?；蟽r+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。
化學性質
具有比較強的還原性，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。
1.與非金屬單質的反應：
2Mg+O2==點燃==2MgO
3Mg+N2==點燃==Mg3N2
Mg+Cl2==點燃==MgCl2
2.與水的反應：
Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.與酸的反應：
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.與氧化物的反應：
2Mg+CO2==點燃==2MgO+C
*注：該反應在氧氣充足時一般不發(fā)生或發(fā)生后又有 C+O2=CO2（點燃），所以在反應后不見有黑色固體生成。
5.鎂與氯化銨反應：
Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3?H2O + H+（水解）
Mg+ 2H+ =====Mg2+ +H2↑ NH3H2O====NH3↑+H2O
3.Al
物理性質： 鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。
化學性質：鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物
4.Fe
鐵是一種光亮的銀白色金屬。密度7.86克/立方厘米。熔點1535℃，沸點2750℃。常見化合價+2和+3，有好的延展性和導熱性。也能導電。純鐵既能磁化，又可去磁，且均很迅速。還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶于強堿，也能溶于稀酸。
活潑，為強還原劑，化合價有0、+2、+3、+6，最常見的價態(tài)是+2和+3。在室溫下，鐵可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速度增大。有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸氣或鹵素蒸氣存在的濕空氣中生銹更快。易溶于稀酸。在濃硝酸中能被鈍化。
鐵在干燥空氣中很難跟氧氣反應，但在潮濕空氣中很容易發(fā)生電化學腐蝕，若在酸性氣體或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快。
與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO?Fe2O3，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩(wěn)定
二、金屬氧化物
(1)、低價態(tài)的還原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na＝2Na2O
(此反應用于制備Na2O)
MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.
一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)、與水的作用
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(此反應分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;
2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
MgO+H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應)
(4)、與酸性物質的作用
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+SO3＝MgSO4
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(濃) FeCl2+2FeCl3+4H2O
紅,5~8紫,8~14藍；
弄了好久，累死我了，不過你要更全的的話，買一本高考化學二輪復習用書吧，那上面相當全面。
關于金屬元素的化學計算題方法
一、掌握化學方程式的書寫要領
左寫反應物,右邊寫生成,
寫對化學式,系數來配平,
中間連等號,條件要注清,
生成沉淀氣,箭頭來標明.
一、根據反應原理記憶
我們知道,任何化學反應的發(fā)生都有其內在的機理.掌握了化學反應的原理,就可以實現理解記憶,形成十分深刻的印象.例如,復分解反應的化學方程式,是大家接觸到的化學方程中最復雜的一類.復分解反應的發(fā)生是離子交換的結果.弄清了酸、堿、鹽的電離,抓住陰、陽離子的互換以及陰、陽離子相互結合的規(guī)律,記憶復分解反應的化學方程式就不難了.
例：
?Ⅰ生成水
（1）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
?鹽酸和燒堿起反應：
?HCl + NaOH == NaCl +H2O
? 鹽酸和氫氧化鈣反應：
?HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
? 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
?HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
? 硫酸和燒堿反應：
?H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
? 氧化鐵和稀鹽酸反應：
?Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
?氧化鐵和稀硫酸反應：
?Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
? 氧化銅和稀鹽酸反應：
?CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
?氧化銅和稀硫酸反應：
?CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
?苛性鈉暴露在空氣中變質：
?2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
?苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
?2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
?苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
?2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
?消石灰放在空氣中變質：
?Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
?消石灰吸收二氧化硫：
?Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
?Ⅱ生成沉淀
?生成難溶性堿
?NaOH +FeCl 3=Fe( OH) 3 + NaCl
?生成難溶性碳酸鹽
? 氫氧化鈣與碳酸鈉：
?Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
?石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
?Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
?CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl2
?⑶生成BaSO4
? 硫酸鈉和氯化鋇：
?Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
? 硫酸和氯化鋇溶液反應：
?H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
?生成 AgCl↓
?氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
?HCl+ AgNO3 == AgCl↓ +HNO3
Ⅳ生成氣體
?⑴生成二氧化碳
?碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
?碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
?大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
二、按照反應規(guī)律記憶
化學反應的種類很多,但每一類都有一定的規(guī)律,這些規(guī)律也就是我們巧記化學方程式的依據.例如,金屬跟酸溶液發(fā)生的置換反應,要服從金屬的化學活動性順序,根據這一順序,很容易記住金屬與酸反應的化學方程式.這就是在金屬的化學活動性順序中,位于氫（H）以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸反應時,要產生氫氣并生成該金屬的離子與參加反應的酸的酸根構成的鹽.如：
置換反應
?Ⅰ金屬與酸
?鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
? 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
? 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
? 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
? 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
?鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
?鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
Ⅱ金屬與鹽的置換反映
? 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
? 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
?銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
三、結合物質特性記憶
物質的性質（特別是化學性質）決定了這種物質能發(fā)生一系列有特點的化學反應.例如,氫氣容易跟氧氣結合這一性質決定了它能發(fā)生下述氧化還原反應：
Ⅲ單質與氧化物的置換反應
?木炭還原氧化銅：
?C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
?焦炭還原氧化鐵：
?3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
?氫氣還原氧化銅：
?H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
?氫氣還原氧化鐵
?H2 + 2Fe2O3 高溫 4Fe + + H2O
這些反應的共同特點是金屬氧化物里的氧被氫奪走,金屬變成單質游離出來.也就是說,氫氣跟金屬氧化物發(fā)生的反應一般要生成金屬單質和水,據此就很容易寫出氫氣跟其它金屬氧化物發(fā)生反應的化學方程式來.由此看來,掌握了物質的特性,就非常容易記憶有關的化學方程式.
四、抓住內在聯系記憶
化學反應之間往往有一定的聯系,抓住這些聯系,便容易記住某些相關的化學方程式.例如,可溶性鋇鹽跟可溶性硫酸鹽在溶液中的反應：
……
這些反應把生成的硫酸鋇聯系在一起,記住這一點,就很容易寫出其它可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽在溶液里發(fā)生反應的化學方程式.同理,可溶性銀鹽跟可溶性鹽酸鹽在溶液中的反應,也可以把生成的氯化銀（AgCl）聯系在一起.據此也就不難寫出可溶性銀鹽跟可溶性鹽酸鹽在溶液中發(fā)生反應的化學方程式.
五、聯系實驗現象記憶
化學實驗現象是化學反應的外部表現,化學方程式是化學反應的表達形式,因此,可以根據實驗現象來記憶化學方程式.例如,在碳粉跟 反應的實驗中,粉末逐漸由黑色變?yōu)榱良t色,同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體.在觀察化學實驗時,如果把粉末顏色的改變跟反應物碳粉和 以及生成物銅聯系起來,把澄清的石灰水變渾濁的現象跟碳轉化成二氧化碳聯系起來,并注意實驗中使用加網罩的酒精燈加熱,記住化學方程式“ ”就較為容易了.
總而言之,記憶化學方程式的方法有很多,限于篇幅,這里暫談以上幾點,希望同學們在學習中注意觀察,積極探討,不斷總結和發(fā)現規(guī)律,并尋找出更多更好的記憶方法來,以提高記憶的效率.
化合反應
?Ⅰ單質+單質
?Ⅱ單質與化合物
?Ⅲ化合物與化合物
Ⅰ單質與單質的化合反應
初中階段都是單質與氧氣
?1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
?2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
?3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
?4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
?5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
?6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
?7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
?8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
?9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
初中階段都是單質與氧氣
?1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
?2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
?3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
?4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
?5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
?6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
?7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
?8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
?9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
Ⅱ單質與化合物
?10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：
?2CO + O2 點燃 2CO2
?11．煤爐的中層：
?CO2 + C 高溫 2CO
Ⅲ化合物與化合物
?12．生石灰溶于水：
?CaO + H2O == Ca(OH)2
?13．二氧化碳可溶于水：
? H2O + CO2==H2CO3
分解反應
?Ⅰ生成氧氣
?Ⅱ生成二氧化碳的分解反應
?Ⅰ生成氧氣
?14．水在直流電的作用下分
?2H2O 通電 2H2↑+ O2
?玻義耳研究空氣的成分實驗
?2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
?加熱高錳酸鉀：
?（實驗室制氧氣原理1）
?過氧化氫與二氧化錳分解反應：
? H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
其他
Ⅱ生成二氧化碳的分解反應
?18．碳酸不穩(wěn)定而分
?H2CO3 == H2O + CO2↑
?19．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
?甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
?酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
?（3）金屬鐵的治煉原理：
?3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
?一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
