什么是原子堆垛 含有離子的晶體一定是離子晶體嗎
如何區(qū)別離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體？堆垛層錯的概述，BCC晶格原子堆垛方式是什么？常見的金屬晶體結構有哪幾種？致密度是多少？原子晶體，離子晶體，分子晶體，金屬晶體有什么異同點？分子排列、原子堆垛、分子構型，這三種結構之間是什么關系？
本文導航
常見的分子晶體和原子晶體
離子晶體比較好區(qū)分：分子內以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態(tài)的晶體,例如NaCl（含Na+和Cl-離子）
對于原子和分子晶體：
首先要知道定義：
原子晶體：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體.
分子晶體：由分子構成,相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體.
相同點：都含共價鍵
主要是找差別：原子晶體內的各個原子間都含有共價鍵,內部并不含有分子結構；分子晶體只是分子內部含有共價鍵,而分子間是范德華力（即分子間作用力）.
例如：
SiO2：原子晶體,每個Si與4個O形成4個共價鍵,每個O又與2個Si形成兩個共價鍵,其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶體,1個C與2個O之間是共價鍵,但是每個CO2分子之間是范德華力
分子晶體特點：熔沸點高,硬度大,難溶于一般溶劑
分子晶體特點:低熔點,升華,硬度很小等
金屬晶體金屬中原子堆垛排列形成晶胞,固態(tài)的金屬都是晶體.合金是兩種金屬形成金屬間化合物,也可是兩種金屬的物理混合而成的混合物.另外晶體不一定非是單質,原子呈短程有序排列的通常都是固態(tài)的晶體.
層間縱橫交錯式堆碼優(yōu)缺點
堆垛層錯（stacking fault）是廣義的層狀結構晶格中常見的一種面缺陷。它是晶體結構層正常的周期性重復堆垛順序在某二層間出現(xiàn)了錯誤，從而導致的沿該層間平面（稱為層錯面）兩側附近原子的錯誤排布。例如在立方緊密堆積（CCP）結構中，其固有的正常堆垛順序為三層重復的……ABC ABC ABC……，如果局部出現(xiàn)諸如……ABC A\C ABC……或者……ABC AB\A\C ABC……，則在劃線處便是堆垛層錯的所在。它們在形式上也可看成是由一個完整的晶格沿層錯面、其兩側晶格間發(fā)生非重復周期平移所導致的結果。 1942年Edward等人利用X射線在鈷中通過面心立方?密集六方結構相變首次觀察到堆垛層錯.堆垛層錯的出現(xiàn)使得晶體中正常堆垛順序遭到了破壞，在局部區(qū)域形成了反常順序的堆垛。不過，它并不影響其他區(qū)域的原子層堆垛順序，界面處兩部分晶體仍保持共同的點陣平面，層錯的影響僅僅在于層錯面兩側的晶體結構間相應于理想情況作了一個特定的非點陣相對平移。在密集結構(面心立方和密集六方)中，這種平移并不改變原子最近鄰關系，只產生次近鄰的錯排，而且?guī)缀醪划a生畸變，所以層錯能較低，主要來源是電子能.除密集結構外，其他類型結構的晶體中也可能出現(xiàn)層錯。如金剛石結構和閃鋅礦結構的{111}面，層狀結構的基面等都可能出現(xiàn)層錯.體心立方結構中在密排面{110}上出現(xiàn)層錯將使原子最近鄰的關系產生相應的改變，導致層錯能較高，因此一般難以產生層錯或者只有很窄的層錯帶。如同位錯用位錯線和Burgers矢量來表征那樣，層錯的幾何特征可以用層錯面和非點陣平移矢量R來表征。
晶格缺陷對強度的影響
體心立方晶格（胞）（B.C.C晶格），體心立方晶格的晶胞中，八個原子處于立方體的角上，一個原子處于立方體的中心，角上八個原子與中心原子緊靠。具有體心立方晶格的金屬有鉀（K）、鉬（Mo)、鎢（W）、釩（V）、α-鐵（α-Fe，<912℃）等。
在體心立方格子的晶胞中，以一個頂點作為原點，向近鄰3個體心格點作出3個基矢，由此3個基矢構成的平行六面體就是體心立方的原胞。
擴展資料
體心立方格子布里淵區(qū)的構造首先選取的區(qū)域進行部分布里淵區(qū)的界定，然后再將各區(qū)域的布里淵區(qū)進行組合。A點為1/8區(qū)域的頂角，其次近鄰的三個點分別為C、F和 H，AB長為2π分之a。該區(qū)域的第一布里淵區(qū)將由AC、AF和AH線段的垂直平分面所包圍。
線段AC和AF的垂直平分面分別是過DB垂直于ABCD平面的DBFH平面和過EB垂直于ABEF平面的EBH平面，過ED垂直于EHAD平面的EDCF平面將交于HB于該立方體的體心O處，
連接EO、BO和DO，所包絡的立體區(qū)域則為該1/8立方體的第一布里淵區(qū)，是以等邊三角形EDB為底、AG為高的兩個三棱錐組成。
參考資料來源：百度百科-體心立方晶格
參考資料來源：百度百科-體心晶格
金屬材料最常見的三種晶體結構
常見金屬晶體結構有3種，具體介紹如下：
1.
體心立方晶格有：體心立方晶格的晶胞是一個立方體，立方體的八個頂角和立方體的中心各有一個原子。具有體心立方晶格的金屬有：α-Fe（溫度低于912℃的鐵）、鉻（Cr）、鎢（W）、鉬（Mo）、釩（V）、β-Ti（溫度在883~1668℃的鈦）等。
2.
面心立方晶格有：面心立方晶格的晶胞是一個立方體，立方體的八個頂角和六個面的中心各有一個原子。屬于面心立方的金屬有：γ-Fe（溫度在912~1394℃的鐵）、鋁（Al）、銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）、鎳（Ni）等。
3.
密排六方晶格有：密排六方晶格的晶胞是一個上下底面為正六邊形的六柱體，在六柱體的十二個頂角和上、下底面的中心各有一個原子，六柱體的中間還有三個原子。具有密排六方晶格的金屬有：鎂（Mg）、鋅（Zn）、α-Ti（溫度低于883℃的鈦）、鎘（Cd）、鈹（Be）等。
晶格致密度具體如下：
從原子堆垛可看出，上述三種晶格中原子排列的緊密程度不一樣，面心立方和密排六方晶格中的原子排列較緊密，經(jīng)計算，晶格中有74%的空間被原子所占據(jù)，即這兩種晶格的致密度均為0.74，其余為晶格間隙；而體心立方晶格的原煤子排列較松散，其致密度為0.68。
含有離子的晶體一定是離子晶體嗎
離子晶體比較好區(qū)分：分子內以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態(tài)的晶體，例如NaCl（含Na+和Cl-離子）
對于原子和分子晶體：首先要知道定義：原子晶體：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。分子晶體：由分子構成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體。相同點：都含共價鍵主要是找差別：原子晶體內的各個原子間都含有共價鍵，內部并不含有分子結構；分子晶體只是分子內部含有共價鍵，而分子間是范德華力（即分子間作用力）。例如：
SiO2：原子晶體，每個Si與4個O形成4個共價鍵，每個O又與2個Si形成兩個共價鍵，其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶體，1個C與2個O之間是共價鍵，但是每個CO2分子之間是范德華力分子晶體特點：熔沸點高,硬度大,難溶于一般溶劑分子晶體特點:低熔點,升華,硬度很小等
金屬晶體金屬中原子堆垛排列形成晶胞，固態(tài)的金屬都是晶體。合金是兩種金屬形成金屬間化合物，也可是兩種金屬的物理混合而成的混合物。另外晶體不一定非是單質，原子呈短程有序排列的通常都是固態(tài)的晶體。參考資料：
http://zhidao.baidu.com/question/46879343.html?an=0&si=1
分子結構的三個基本特征
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力。
分子的極性還要考慮分子的空間結構。
例：二氧化碳分子的空間結構是一直線
O=C=O
雖然氧原子的電負性比碳的大，電子會偏向氧原子，但對整個分子來說是對稱的，所以分子沒有極性。
所以不是分子的極性越大，電負性就越大。
